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下列反应属于氧化还原反应的是( )

A.Na2O+H2O==2NaOH

B.H2+CuO==Cu+H2O

C.CaCO3==CaO+CO2↑

D.KOH+HNO3==KNO3+H2O

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年贵州省高二上半期考试化学卷(解析版) 题型:选择题

在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g);ΔH=-373.2 kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是( )

A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强

C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广东省高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题

检验乙醇中混有的水应用下列哪种试剂

A.金属钠 B.浓硫酸 C.无水硫酸铜 D.生石灰

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广东省高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题

变质的油脂有难闻的“哈喇”味,这是因为发生了( )

A.氧化反应 B.加成反应 C.取代反应 D.水解反应

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广东省高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题

当光束通过下列每组分散系时,不能通过观察丁达尔效应进行区分的是

A.H2SiO3胶体和NACl溶液 B.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省高二上期中文化学卷(解析版) 题型:选择题

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A.N2、H2完全转化为NH3 B.N2、H2、NH3在容器中共存

C.反应已达到化学平衡状态 D.N2、H2、NH3的浓度不再改变

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省高二上期中文化学卷(解析版) 题型:选择题

离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物.下列物质属于离子化合物的是()

A H2O B HCl C NaCl D.CO2

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科目:高中化学 来源:2017届甘肃省高三上第二阶段考化学试卷(解析版) 题型:实验题

某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应,所用装置如图所示。

(1)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色,然后开始实验。

步骤①

配制1 mol·L-1 FeCl3溶液(未用盐酸酸化),测其pH约为1,取少量装入试管B中,加热A

FeCl3溶液显酸性的原因是_______________________(用离子方程式表示)。写出装置A中产生SO2的化学方程式:______________________。

(2)当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时,同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,没有观察到丁达尔效应。将混合液放置12小时,溶液才变成浅绿色。

【资料】[Fe(HSO3)]2+离子为红棕色,它可以将Fe3+还原为Fe2+。生成[Fe(HSO3)]2+离子的反应为可逆反应。

解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色[Fe(HSO3)]2+的原因:_____________________。

写出溶液中[Fe(HSO3)]2+离子与Fe3+反应的离子方程式:_________________。

(3)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间,该小组同学进行了步骤②③的实验。

步骤②

往5 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色。微热3 min,溶液颜色变为浅绿色

步骤③

往5 mL重新配制的1 mol·L-1 FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色。几分钟后,发现溶液颜色变成浅绿色

用铁氰化钾K3[Fe(CN)6] 溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe2+,其现象为______________

(4)综合上述实验探究过程,可以获得的实验结论:

Ⅰ.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物[Fe(HSO3)]2+离子;

Ⅱ.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程;

Ⅲ.______________________ _______。

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科目:高中化学 来源:2017届山东省高三上第一次质检化学试卷(解析版) 题型:实验题

硫的化合物在工业上有广泛的应用,因此研究硫的化合物制备有着重要的意义.某同学拟采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)来制取焦亚硫酸钠(Na2S2O5).已知装置图l—II中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为Na2SO3+SO2=Na2S2O5

(l)装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体,该装置中反应的化学方程式为______________;如果想控制反应速度,图2中可选用的发生装置是_______(填写字母).

(2)装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出,要获得已析出的晶体可采取的分离方法是________________

(3)装置III用于处理尾气,可选用的最佳试剂是______________(填序号).

a、饱和食盐水 b、NaOH溶液 c、浓硫酸 d、饱和NaHCO3溶液

(4)Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2,其离子方程式为___________________

(5)工业制备得到产品Na2S2O5中含有杂质碳酸钠,检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是___________(填编号)(已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3)

①酸性高锰酸钾 ②品红溶液 ③澄清石灰水

④饱和碳酸氢钠溶液 ⑤NaOH ⑥稀硫酸

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