Question

【题目】实验室用密度为1.25 g·mL－1，质量分数为36.5 %的浓盐酸配制240mL0.1mol ·L－1的盐酸，请回答下列问题：

（1）浓盐酸的物质的量浓度为________。

（2）配制240 mL 0.1mol·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积________mL，应选用容量瓶的规格是________mL.

（3）所需的实验仪器除量筒和容量瓶外还有：________________。

（4）若配制的溶液浓度偏小，则可能的原因是________(填序号)。

①浓盐酸稀释溶解时有溶液溅出

②容量瓶洗净后没有干燥

③定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线

④定容时俯视刻度线

Answer 1

【答案】12.5mol.L-1 2 250 胶头滴管，烧杯，玻璃棒 ① ③

【解析】

（1）根据c=计算浓度；
（2）根据稀释前后盐酸的物质的量不变计算需要浓盐酸体积；选取容量瓶规格应该等于或稍大于配制溶液体积；
（3）根据具体的操作步骤，选择所需的仪器；
（4）根据c=判断误差分析，如果n偏大或V偏小都导致c偏大，如果n偏小或V偏大都导致c偏小。

（1）浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=12.5mol/L，

因此，本题正确答案是：12.5mol.L-1；
（2）稀释前后盐酸的物质的量不变，浓盐酸体积= =0.002L=2mL；选取容量瓶规格应该等于或稍大于配制溶液体积，实验室没有240mL容量瓶，有250mL容量瓶，所以应该选取250mL容量瓶，

因此，本题正确答案是：2；250；
（3）配制配制0.1mol·L－1的盐酸250 mL，所以需选用250 mL的容量瓶，量取浓盐酸需要量筒，溶解需要用烧杯，玻璃棒搅拌，转移过程中用玻璃棒引流。最后用胶头滴管定容。

故还需仪器为：胶头滴管，烧杯，玻璃棒，
因此，本题正确答案是：胶头滴管，烧杯，玻璃棒；

（4）根据c=判断误差分析，如果n偏大或V偏小都导致c偏大，如果n偏小或V偏大都导致c偏小，
①浓盐酸稀释溶解时有溶液溅出，导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液浓度偏小，应选；
②容量瓶洗净后没有干燥，里面含有少量水，对溶质的物质的量和溶液的体积都没有影响，根据c=可得，不影响配制结果，不选；

③定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据c=可得，配制的溶液浓度偏低，应选；

④定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏高，不选；

因此，本题正确答案是：① ③。