[题目]下列四组离子中一定能大量共存的是( )A.K+.H+.Cl﹣.CO32﹣B.Fe3+.Mg2+.NO3﹣.SCN﹣C.NO3﹣ H+.Fe2+.SO42﹣D.Na+.OH﹣.Cl﹣.NO3﹣ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列四组离子中一定能大量共存的是（　　）
A.K+、H+、Cl﹣、CO32﹣
B.Fe3+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣
C.NO3﹣ H+、Fe2+、SO42﹣
D.Na+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣

【答案】D
【解析】解：A．H+、CO32﹣反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A错误；

B．Fe3+、SCN﹣发生络合反应而不能大量共存，故B错误；

C．NO3﹣ H+、Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；

D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．

故选D．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡。

（1）氨水是中学常见的碱溶液

① 下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是_____________（填字母序号）。

A．常温下，0. 1 mol·L－1氨水pH为11　　　

B．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

C．常温下，0. 1mol·L－1氯化铵溶液的pH为5　　　

D．铵盐受热易分解

② 下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是___________（填字母序号）。

A．加入少量氯化铁固体 B．通入氨气

C．加入少量氯化铵固体 D．加水稀释

（2）盐酸和醋酸是中学常见酸

用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

① 滴定醋酸的曲线是____________（填“I”或“II”）。

② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是___________________。

③ V1和V2的关系：V1___________V2（填“>”、“=”或“<”）。

④ M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________________。

（3）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L氨水溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，求混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（H+）﹣c（NH3﹒H2O）=_____mol/L．

（4）铵盐和氯化银是中学常见盐

①0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，与同浓度的(NH4)2SO4溶液相比较________(填溶质的化学式)溶液中NH的浓度更大，其原因是__________________

②含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：

AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

在25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：

①100 mL蒸馏水　

②100 mL 0.3 mol·L－1AgNO3溶液　

③100 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液

充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为______(填序号)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。其中X是原子半径最小的元素，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物， T与Y 是同一主族元素。

（1）RX4的空间构型_____________，R在元素周期表中的位置_______________。

（2）比较X2Y、X2T稳定性强弱_________________（填化学式）

（3）判断RY2是________化合物（填“离子”或“共价”）写出RY2电子式____________，

（4）写出一个能判断R、T非金属性强弱的化学方程式________________________________。

（5）写出氯碱工业上制取Z、Y、X的离子方程式_________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL 1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是

A．a点由水电离出的c（H+）=1.0×10-14molL-1

B．b点：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl-）

C．c点：c（Cl-）=c（NH4+）

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）铁与同周期的钙性质有很大的差异，铁的熔点更高，而钙的金属活动性更强，这都说明铁的金属键比钙更_____（选填“强”、“弱”）。与钢铁比，纯净的铁有很强的抗腐蚀性，原因是_______________________。氯化铁受热会发生升华现象，这说明氯化铁是______（选填“离子”、“共价”）化合物。

（2）一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，该反应的平衡常数表达式K＝_____________。下列措施中能使平衡时c(CO)／c(CO2)增大的是______（选填编号）。