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    18．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A．葡萄糖、麦芽糖均能与新制Cu（OH）2反应
    B．富含蛋白质的豆浆煮沸后即可得人体所需的氨基酸
    C．当人误食重金属盐时，可喝大量的牛奶、蛋清解毒
    D．油脂在氢氧化钾溶液中水解可制得汽车洗涤用的液体肥皂

    分析 A、葡萄糖和麦芽糖均为还原性糖；
    B、蛋白质煮沸时不能水解；
    C、可溶性重金属盐能使蛋白质变性；
    D、汽车洗涤用的液体肥皂的主要成分为硬脂酸钾．

    解答 解：A、葡萄糖和麦芽糖均为还原性糖，均含醛基，故均能与新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，故A正确；
    B、蛋白质煮沸时不能水解为氨基酸，只有在人体内在蛋白酶的作用下才能水解为人体需要的氨基酸，故B错误；
    C、可溶性重金属盐能使蛋白质变性，故能使人中毒，而当人误食重金属盐时，可喝大量的牛奶、蛋清等富含蛋白质的物质来替代人体中毒，从而缓解人体解毒，故C正确；
    D、汽车洗涤用的液体肥皂的主要成分为硬脂酸钾，是用油脂在KOH溶液中水解制得的，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了化学在生活中的应用，应注意的是可溶性重金属盐能使蛋白质变性，即氯化钡能使人中毒，但BaSO4无毒．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中组成原电池，下列叙述不正确的是（　　）
    A．锌片发生氧化反应B．铜片发生还原反应
    C．铜片上有氢气析出D．电子从锌片流出，流向铜片

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在下列各指定溶液中，离子可能大量共存的是（　　）
    A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
    B．使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
    C．含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32-
    D．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．2013年11月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1401包．这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
    （1）上述反应中的氧化剂是NaNO2
    （2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：
    ①自来水；②淀粉碘化钾试纸；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒．
    进行实验时，必须选用的物质有②⑤ （填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2（SO4）3、H2O七种物质．
    （1）若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，所具的性质有①②
    ①丁达尔效应  ②加入饱和（NH4）2SO4溶液产生聚沉  ③可通过半透膜
    （2）请用上述物质填空，并配平化学方程式：
    3C+2K2Cr2O7+8H2SO4→2K2SO4+3CO2+2Cr2（SO4）3+8H2O
    （3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）C．
    A．氧化性    B．氧化性和酸性    C．酸性    D．还原性和酸性
    （4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为4.48L．
    （5）若将一定量的上述气体通入含0.1molNaOH的溶液中，小心加热蒸干，可得7.16g固体，则在加热前溶液中离子浓度的大小关系是C（Na+）＞C（HCO-3）＞C（CO2-3）＞C（OH-）＞C（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．根据表中信息判断，下列选项正确的是（　　）
    序号反应物产物
    ①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…
    ②MnO4-…Cl2、Mn2+…
    ③Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
    A．第①组反应的其余产物为H2O
    B．第②组反应中生成lmol Cl2，转移电子5mol
    C．第③组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2
    D．氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑦种元素，填写下列空白：
       主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②
    3③④⑤⑥⑦
    （1）在这些元素中，（用元素符号填写，下同）金属性最强的元素是Na；非金属性最强的是Cl；最不活泼的元素是Ar．
    （2）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；碱性最强的化合物的电子式是；能形成两性氢氧化物的元素是Al．
    （3）②的氢化物分子式为NH3，属于共价化合物（填“共价”或“离子”）；
    （4）⑤元素的原子结构示意图为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组物质中，互为同系物的是（　　）
    A．CH4和CH3CH2CH3B．${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl
    C．和D．和CH3-CH2-CH2-CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．贵州开磷（集团）有限责任公司按照循环经济的发展理念，将工业合成氨与制备甲醇进行联合生产，现已具备年产60万吨合成氨、38万吨甲醇的生产能力．其生产流程如图1：

    请回答下列问题：
    （1）工业生产时，水蒸气可与煤粉反应制备H2，反应的化学方程式为C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2；
    （2）工业制取氢气的另一个反应为：CO+H2O（g）?CO2+H2．在T℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气，反应达平衡后，体系中c（H2）═0.12mol•L-1．该温度下此反应的平衡常数K=1（填计算结果）；
    （3）若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2 （g）?C H3OH（g），在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：
    物质H2COC H3OH
    浓度/（mol•L-1）0.20o.10o.40
    ①该时间段内反应速率v（H2）=0.08mol/（L•min）；
    ②该反应达到平衡状态的标志是BC（填字母序号）；
    A．有1个H-H键生成的同时有3个C-H键生成
    B．CO的百分含量保持不变
    C．容器中混合气体的压强不变化
    D．容器中混合气体的密度不变化
    （4）已知在常温常压下：
    ①2C H3OH（l）+3O2 （g）?2CO2 （g）+4H2 O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
    ②2C O（l）+O2 （g）?2CO2 （g）△H2=-566.0kJ/mol
    ③H2O （g）?H2 O（l）△H3=-44.0kJ/mol
    写出甲醇不完燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1；
    （5）N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如图2所示．温度高于900℃时，NH3产率下降的原因是温度高于900℃时，平衡向左移动；生产过程中合成气要进行循环，其目的是提高原料的利用率．

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