[题目]用NA表示阿伏加德罗常数.下列说法正确的是( )A. 2.3 g金属钠与过量的氧气反应.无论加热与否转移电子数均为0.1NAB. 100g9.8%的硫酸与磷酸的混合液中含有氧原子数为0.4NAC. 惰性电极电解食盐水.若线路中通过1NA电子电量.则阳极产生气体11.2LD. 0.1 mol的CaC2中含阴离子数是0.2 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A. 2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA

B. 100g9.8%的硫酸与磷酸的混合液中含有氧原子数为0.4NA

C. 惰性电极电解食盐水，若线路中通过1NA电子电量，则阳极产生气体11.2L

D. 0.1 mol的CaC2中含阴离子数是0.2 NA

【答案】A

【解析】A、无论钠生成Na2O还是Na2O2，1molNa都失去1mol电子，即2.3g金属钠失去电子物质的量为2.3×1/23mol=0.1mol，故A正确；B、硫酸和磷酸的水溶液中含水，且水也含有氧原子，故B错误；C、没有指明状态是否是标准状况，因此无法计算气体体积，故C错误；D、碳化钙的电子式为，因此0.1mol碳化钙含有阴离子的物质的量为0.1mol，故D错误。

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(2)“氧化”反应的离子方程式为_____。

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下列推断不正确的是

A. 无色溶液B的pH≥7

B. 白色固体F的主要成分是H2SiO3

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(1)某同学取少量溶液C于一支试管，加入______(填化学式)试剂无现象，可证明固体B无杂质。

(2)A的化学式为：______。

(3)溶液C可溶解铜片，若反应过程中C中某离子浓度变化如图中①所示，请写出用铜离子表达的0～t1阶段的化学反应速率：v(Cu2+)=______；相对①，②可能改变的实验条件是______。

(4)已知的KI溶液中存在平衡I2+I-I3-，该平衡常数K的表达式为：______，在的CCl4溶液中加入KI溶液，振荡、静置后可以观察到的现象是：______。

(5)F是一种二元酸H2M(M代表酸根)的溶液。T℃时，向某浓度的H2M溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中三种微粒H2M、HM-、M2-的物质的量分数()与pH的关系如图所示：

①若H2M的电离常数分别为K1与K2，则______。

②按投料比n(Na2M)：n(NaHM)=2：1配成溶液，下列有关该溶液的叙述正确的是______(填序号)。

A.该溶液的pH为=7.0

B.3c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HM-)+2c(M2-)

C.3c(Na+)=5[c(HM-)+c(M2-)+c(H2M)]

D.3c(OH-)+ c(M2-)=3c(H+)+2c(HM-)+5c(H2M)

(6)若F与I2的KI溶液恰好完全反应，写出反应的化学方程式______；在反应后的溶液加入足量AgNO3溶液充分反应，测得混合体系中c(I-)=amol/L，则c(SO42-)=______mol/L(已知25℃时，Ksp(AgI)=8.3×10-17，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5)。