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    3．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（　　）
    A．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度
    B．未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝
    C．酒精灯不用时，必须盖上灯帽
    D．用CO还原氧化铁时，要先通一会儿CO气体，再加热氧化铁

    分析 A．不纯的氢气燃烧易爆炸；
    B．白磷易燃；
    C．食用酒精灯，应防止酒精挥发；
    D．先通一会儿CO气体，可将装置内的空气排出．

    解答 解：A．不纯的氢气燃烧易爆炸，使用前应检查纯度，故A不选；
    B．白磷易燃，不能随意丢弃，防止火灾的发生，故B不选；
    C．酒精灯不用时，必须盖上灯帽，防止酒精挥发，故C不选；
    D．先通一会儿CO气体，可将装置内的空气排出，防止不纯的气体爆炸，故D选．
    故选D．

    点评 本题综合考查化学实验的基本操作，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握实验操作的方法以及安全事故的处理，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．萃取碘水中的碘，不能选用的有机溶剂是（　　）
    A．乙醇B．乙醚C．己烯D．苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，每个茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飘起来，下列说法正确的是（　　）
    A．字航员喝茶时注入的H2O的摩尔质量是18克
    B．H2O+Cl2?HCl+HClO这反应属于氧化还原反应
    C．氢的三种同位素1H、2D、3T与18O只能形成三种水分子
    D．在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中，正确的是（　　）
    A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物的物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
    B．化学反应速率为0.8mol•L-1•s-1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol•L-1
    C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
    D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用．
    （1）下列关于实验的叙述中正确的有BCE．
    A．实验时应节约药品，实验剩余的药品应放回原试剂瓶
    B．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火
    C．使用分液漏斗前要检查其是否漏水
    D．用托盘天平称量物质质量时，物品应置于右盘
    E．可燃性气体点燃前一定要验纯
    F．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗
    （2）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是蒸馏，分离两种溶解度受温度的影响差异很大的物质时常用的方法是结晶．分液是把两种分层   的液体（且密度不同）分开的操作，使用的仪器是分液漏斗、烧杯等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．按要求回答下面的问题
    （1）下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是C
    ①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用Cl2H22O11表示，它们互为同分异构体
    ②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子
    ③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质
    ④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物
    ⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化
    ⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应
    A．①③⑤B．②④⑥C．①③④D．②④⑤
    （2）二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应．
    ①请配平下列反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
    1CH3OH+6NaClO3+3H2SO4→6CO2↑+1 ClO2↑+3Na2SO4+5H2O
    ②该反应中，被氧化的元素是C，氧化剂是NaClO3．
    ③还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：1．
    ④ClO2具有很强的氧化性，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的2.63倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
    （1）该硫酸的物质的量浓度是18.4mol/L
    （2）某化学小组配制240ml  4.6mol/L的稀硫酸，则需要取62.5ml 的该硫酸．将上述硫酸进行稀释的实验操作为将浓硫酸沿器壁缓慢注入蒸馏水中，并不断地用玻璃棒搅拌．
    （3）用上述硫酸配制240ml  4.6mol/L的稀硫酸，实验仪器有：
    ①50ml的量筒     ②100ml的量筒      ③托盘天平       ④玻璃棒
    ⑤250ml容量瓶    ⑥胶头滴管          ⑦烧杯          ⑧锥形瓶
    实验时使用选用仪器的先后顺序为②⑥⑦④⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某种盐溶解后得到的溶液中，可能含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-离子中的某几种．
    （1）甲同学做如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，并有刺激性气体生成；②另取少量溶液于试管中，加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成．该溶液中一定含有的离子是Fe2+、SO42-、NH4+；
    （2）乙同学做如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生．为弄清其中缘由，他查阅资料知：
    H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+（SCN-中S为-2价）
    ①该反应中，被氧化的元素为N、S，每生成lmol CO2转移的电子数为11 NA；
    ②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+＞SCN-（填＜、=或＞）；
    （3）金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染．六价铬比三价铬毒性强更易被人体吸收且在体内蓄积．工业上处理酸性含Cr2O72-废水的方法如下：
    ①向含Cr2O72-的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72-全部转化为Cr3+．写出该反应的离子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
    ②铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水，向其中加入足量的（NH4）2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去过量的（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol•L-1的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00ml．计算废水中铬元素总浓度208mg•L-l （已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24LC2H5OH中含有的C-H键数目为0.5NA
    B．5.6g铁粉与一定量的稀硝酸反应失去的电子数目一定为0.3NA
    C．28g乙烯与环丙烷的混合气体中含有的原子总数为6NA
    D．1.0L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA

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