Question

13．用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针刺出一些小孔，放入水中，完全反应后，产生的气体的体积为（标准状况）（　　）

• A． 小于1.12L
• B． 1.12L
• C． 在1.12L和4.48L之间
• D． 大于4.48L

Answer 1

分析 Na和水反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，计算Na反应生成氢气物质的量，Al与氢氧化钠反应又发生反应：2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑，故实际得到气体体积大于Na与水反应生成氢气体积，小于上述两反应生成的氢气体积之和．

解答 解：由2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，可知生成NaOH为0.1mol，生成氢气为$\frac{0.1mol}{2}$=0.05mol，其体积=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
由2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑，可知0.1molNaOH完全反应生成氢气为0.1mol×$\frac{3}{2}$=0.15mol，故两反应得到氢气总体积为：（0.05mol+0.15mol）×22.4L/mol=4.48L，
故生成氢气体积1.12L＜V（氢气）≤4.48L，
故选：C．

点评 本题考查钠、铝的化学性质及化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，熟悉发生的化学反应是解答本题的关键．