练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．下列事实可证明氨水是弱碱溶液的是（　　）
    A．氨水能被弱酸醋酸中和
    B．铵盐受热易分解
    C．氨水可以使酚酞试液变红
    D．0．lmol/L氨水溶液，常温时pH约为11

    分析 只要证明一水合氨部分电离就能证明一水合氨是弱电解质，则氨水是弱碱，据此分析解答．

    解答 解：A．氨水能被弱酸醋酸中和，说明氨水是碱，但没有明确一水合氨部分电离，所以不能证明氨水是弱碱，故A错误；
    B．铵盐受热易分解说明铵盐不稳定，不能明确一水合氨部分电离，所以不能证明氨水是弱碱，故B错误；
    C．氨水可以使酚酞试液变红色，说明氨水溶液呈碱性，但不能明确一水合氨部分电离，所以不能证明氨水是弱碱，故C错误；
    D.0．lmol/L氨水溶液，常温时pH约为11，如果一水合氨完全电离，该氨水溶液pH应该是13，实际上约为11，说明一水合氨部分电离，为弱电解质，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查弱电解质的判断，为高频考点，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，注意不能根据电解质溶解性大小、电解质溶液导电能力大小判断强弱电解质，要根据电离程度判断，为易错题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列元素中，属于第ⅣA族的是（　　）
    A．钠B．镁C．碳D．氮

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ•mol-1的说法中，正确的是（　　）
    A．有10NA个电子转移时，放出1300kJ的能量
    B．有44.8LCO2气体生成时，放出1300kJ的能量
    C．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
    D．有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐．最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：

    （1）原料Fe（NO3）n中n=3，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的物质的量之比应为2：1．
    （2）步骤二中“连续搅拌”的目的是充分反应、沉淀完全；步骤三中洗涤干净的标准是洗涤至流出液呈中性．
    （3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：
    MnFe2O4$\frac{\underline{\;＞1000K\;}}{\;}$MnFe2O4-x+$\frac{x}{2}$O2↑
    MnFe2O4+xH2O═MnFe2O4+xH2↑
    请认真分析上述两个反应并回答下列问题：
    ①若MnFe2O4-x中x=0.8，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分比为80%．
    ②该热化学循环法制氢的优点有（答两点即可）过程简单、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，因此不存在高温气体分离的问题等．
    ③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是寻找合适的催化剂，使MnFe2O4分解温度降低或找分解温度更低的氧化物．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．Ⅰ．合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义．写出氨的两种重要用途制化肥、制硝酸．
    Ⅱ．实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是②④．
    ①固态氯化铵加热分解 ②固体氢氧化钠中滴加浓氨水 ③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 ④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
    Ⅲ．为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如图装置（图中夹持装置均已略去）．

    [实验操作]
    ①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e．在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸．打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生．在F出口处收集氢气并检验其纯度．
    ②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示．氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭．
    ③用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红．
    回答下列问题：
    （1）检验氢气纯度的目的是排除空气，保证安全．
    （2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是锌粒与酸脱离，防止了实验装置中压强过大．此时再打开弹簧夹b的原因是尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率，C瓶内气体的成份是N2、H2．
    （3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反应速率．反应管E中发生反应的化学方程式是N2+3H22NH3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）△H=Q kJ•mol-1，在密闭容器中进行，如图表示在不同时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是（　　）
    A．T1＜T2  P1＞P2  m+n＜P  Q＜0B．T1＞T2  P1＜P2  m+n＞P  Q＞0
    C．T1＜T2  P1＜P2  m+n＜P  Q＞0D．T1＞T2  P1＜P2  m+n＞P  Q＜0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在100℃和200kPa的条件下，密闭容器中进行的化学反应aA（g）?bB（g）+cC（g）达到平衡状态，在维持体系温度不变的条件下逐步压缩体积，体系压强也逐渐增大，测定不同压强下反应再次建立平衡时物质B的浓度，结果如表所示．
    压强（kPa）2005001000
    B的浓度（mol/L）0.040.10.27
    根据表中的数据，回答下列问题（提示：温度和压强的改变可能会对物质的聚集状态产生影响）
    （1）压强从200kPa增加到500kPa时，平衡不移动（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是浓度增大的倍数和压强增大的倍数相同．
    （2）压强从500kPa增加到1000kPa时，平衡正向移动（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能为加压至1000kPa时，C物质变成了非气态物质．
    （3）化学方程式中的化学计量数的关系是：a=b+c（填“?”“?”或“?”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．Ⅰ．实验室常用如图中的装置制备乙炔并检验乙炔的性质
    （1）实验室制备乙炔的化学方程式是CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
    （2）实验过程中，A中分液漏斗通常使用饱和食盐水，其目的是减缓电石与水反应的速率
    （3）B中试剂是硫酸铜溶液
    （4）若C中试剂是溴水，可以观察到的现象是溶液褪色
    Ⅱ．利甩上述装置还可以验证醋酸、苯酚、碳酸的酸性强弱
    （1）A中固体试剂可以是d（选填字母）；a．醋酸钠b．碳酸c．苯酚钠d．小苏打
    （2）C中反应的化学方程式是
    （3）B装置中的试剂为饱和NaHCO3，其中发生反应的离子方程式为CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑，有同学认为没有B装置，也可以验证酸性的强弱，你认为合理吗？不合理（填“合理”或“不合理”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在一个定容密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为1.2mol/L．若维持温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是（　　）
    A．4molA+2molBB．1.5molC+0.5molDC．3molC+1molDD．3molA+1molB

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案