Question

2．锂电池以锂离子非水溶剂为电解质，锂为负极，Li₂FeS₂为正极．电池反应为2Li+FeS₂═Li₂FeS₂．下列推断正确的是（　　）

• A． 放电时．将电能转化成化学能
• B． 充电时，阳极反应为Li⁺+e^-═Li
• C． 正极的电极反应式为FeS₂+2e^-+2Li⁺═Li₂FeS₂
• D． 每转移0.1mol电子，正极材料消耗12.0g

Answer 1

分析 根据电池反应式知，放电时Li失电子发生氧化反应，则Li是负极，电极反应式为Li-e^-=Li⁺，FeS₂为正极，正极反应式为FeS₂+2e^-+2Li⁺═Li₂FeS₂，据此分析解答．

解答 解：A、放电时是原电池装置，将化学能转化为电能，故A错误；
B、充电时，阳极上发生失电子的氧化反应，故B错误；
C、FeS₂为正极，正极发生得电子的还原反应，反应式为FeS₂+2e^-+2Li⁺═Li₂FeS₂，故C正确；
D、正极发生得电子的还原反应，反应式为FeS₂+2e^-+2Li⁺═Li₂FeS₂，每转移0.1mol电子，正极材料消耗0.05mol×88g/mol=4.4g，故D错误．
故选C．

点评 本题考查化学电源新型电池，为高考高频点，明确原电池中元素化合价变化与电极正负极关系，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．