Question

17．已知反应：10AgF+5Cl₂+5H₂O=9AgCl+AgClO₃+10HF+O₂，试回答：
（1）反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是9：5；
（2）当转移1mol电子时，被氧化的Cl₂的物质的量是$\frac{1}{18}$mol；
（3）每产生1mol O₂时，被氧元素还原的Cl₂的物质的量是2mol；
（4）反应消耗的水是C
A．全部被氧化    B．全部被还原    C.$\frac{2}{5}$被氧化    D.$\frac{2}{5}$被还原．

Answer 1

分析 反应10AgF+5Cl₂+5H₂O═9AgCl+AgClO₃+10HF+O₂中，Cl元素的化合价既升高又降低，其中9molCl原子得电子，1molCl原子失电子，O元素的化合价升高，2molO原子失电子，以此来解答．

解答 解：（1）反应10AgF+5Cl₂+5H₂O═9AgCl+AgClO₃+10HF+O₂中，9molCl原子得电子，1molCl原子失电子，2molO原子失电子，则氧化剂为4.5mol，还原剂物质的量为0.5mol+2mol=2.5mol，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5，故答案为：9：5；
（2）反应10AgF+5Cl₂+5H₂O═9AgCl+AgClO₃+10HF+O₂中，5mol氯气反应时，被氧化的氯气为0.5mol，转移电子的物质的量为9mol，则当转移1mol电子时，被氧化的Cl₂的物质的量是$\frac{1}{18}$mol，故答案为：$\frac{1}{18}$mol；      
（3）每产生1mol O₂时，O元素失去4mol电子，则氯元素得到4mol，所以被氧元素还原的氯气物质的量为2mol，故答案为：2 mol；     
（4）由可知，5molH₂O参加反应，只有2mol作还原剂被氧化，即反应消耗的水是$\frac{2}{5}$被氧化，故答案为：C．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意判断Cl、O元素的化合价，题目难度不大．