练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    (10分)(1)向用氯化铁溶液刻制印刷电路后的废液中，加入足量铁粉，发生反应的离子方程式是       、        。
    (2)实验室向某溶液中加入硫氰化钾溶液，无现象，滴加少量氯水，立即变为红色，则原溶液中含有(填离子符号)    ，写出滴加氯水时发生反应的离子方程式   。
    (3)我们知道，浓硫酸有脱水性、吸水性和氧化性，请写出证明浓硫酸具有氧化性的反应的化学方程式(写一个，多写若有一个错误，本题不得分)     。

    (1)2Fe3++Fe=3Fe2+      Cu2++Fe=Cu+Fe2+
    (2)Fe2+       2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    (3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O或C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(其它答案合理也给分)

    解析试题分析：氯化铁溶液刻制印刷电路后的废液中，有Fe3+和Cu2+，因此，加入足量铁粉，2Fe3++Fe=3Fe2+      Cu2++Fe=Cu+Fe2+（2）向某溶液中加入硫氰化钾溶液，无现象，说明没有Fe3+，滴加少量氯水，立即变为红色，说明有Fe2+,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（3）浓硫酸具有氧化性，可以和不活泼金属反应，也可以和碳单质反应，方程见答案。
    考点：考查铁的化合物的性质以及硫酸的性质

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的：
    4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
    （1）该反应既是离子反应也是氧化还原反应。该反应的还原剂是      （用化学式表示）。
    氯气有毒会污染空气，实验室常用氢氧化钠吸收该实验的尾气，写出用氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式                                                   。
    （2）若有17.4gMnO2与足量的浓盐酸充分反应后, 所得溶液的体积为500 mL，求：
    ①转移电子数为______  _；
    ②被氧化的HCl的物质的量_______ mol；

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）请完成该反应的离子方程式：
     C +     MnO4- +     H+   —     CO2↑+     Mn2+ +    H2O
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中。进行反应CO(g ) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)得到如下两组数据：

    实验编号
    		温度/℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所需时间/min
    CO
    		H2O
    		H2
    		CO
    1
    		650
    		4
    		2
    		1.6
    		2.4
    		6
    2
    		900
    		2
    		1
    		0.4
    		1.6
    		3
     
    ①实验1从开始到达到化学平衡时，以v（CO2）表示的反应速率为         。（精确到0.01）
    ②该反应为   （填“吸”或“放”）热反应，实验2中达平衡时 CO的转化率为       。
    （3）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g)  pC(g) ,在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表
    压强p/Pa
    		2×105
    		5×105
    		1×106
    c(A)/mol·L-1
    		0.08
    		0.20
    		0.44
     
    ①当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡         移动（填：向左， 向右 ，不）
    ②当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，该反应平衡常数表达式为K=      。⑷在25℃下，向浓度为0.1mol·L-1的FeCl3溶液中逐滴加入氨水，调节溶液pH为 5时，溶液中c（Fe3+）为             mol/L 。（已知25℃时  Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某体系中存在如下反应：
    ①H2S＋4H2O－8e → SO42－＋10H＋   
    ②2IO3－＋12 H＋＋10e → I2＋6H2O
    （1）反应①中H2S做__________剂，反应②属于___________ 反应（填“氧化”或“还原”）。
    （2）若在反应①中失去0．2 mol 电子，则反应②中可生成       g I2。
    （3）写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：
    _______________________________________________________________________。
    （4）由上述反应可推知                      。
    a．氧化性：K2SO4＞ KIO3       b．酸性：HIO3＞ H2SO4
    c．还原性：H2S ＞ I2         d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知氮元素有许多化合价，其化合价有-3、0、+1、+2、+3、+4、+5
    （1）下表是硝酸与某种金属M在某些条件下反应所得还原产物的关系：

    通过分析上表可得出的结论是：当硝酸与金属M反应时，________________。
    金属锌与某浓度的硝酸反应时，无气体产生，则此化学反应中被还原的硝酸与参加反应的硝酸物质的量之比是________。
    （2）以氨作为燃料的固体氧化物（含有O2－)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。其工作原理如图所示：

    ①该电池工作时的总反应为______          __ 
    ②固体氧化物作为电池工作的电解质，O2-移动方向为________(选填“由电极a向电极b”或“由电极b向电极a”)。
    ③该电池工作时，在接触面上发生的电极反应为________。
    （3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备 受到人们的关注。如图所示装置可用于制备N2O5，写出在电解池中生成N2O5的电极反应式________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    把19.2 g Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。
    求：（1）生成的NO在标准状况下的体积。
    （2）被还原的硝酸的质量。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    (10分)将1.52g铜镁合金完全溶解于50.0mL密度为1.40g/mL、质量分数为63.0%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.00mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。求：  
    （1）浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。
    （2）该合金中铜与镁的物质的量之比为      。
    （3） NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是           。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某化学小组在学习元素周期律后，对教材中Fe2＋氧化为Fe3＋的实验进一步思考，并提出问题：Cl2能将Fe2＋氧化为Fe3＋，那么Br2和I2能否将Fe2＋氧化为Fe3＋？
    环节一：理论推测
    部分同学认为Br2和I2都可能将Fe2＋氧化为Fe3＋，他们思考的依据是________。
    部分同学认为Br2和I2都不能将Fe2＋氧化为Fe3＋，还有同学认为Br2能将Fe2＋氧化为
    Fe3＋而I2不能。他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱。
    环节二：设计实验进行验证
    在大试管中加适量铁粉，加入10 mL稀盐酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，取上层清液进行下列实验：。
    实验1：

    试管
    		操作
    		现象
    ①
    		先向试管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量红棕色的溴水，振荡试管
    		溶液为黄色
    ②
    		先向试管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管
    		溶液为黄色
     
    环节三：实验现象的分析与解释
    (1)同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe2＋氧化，离子方程式为________。
    同学乙认为应该补充实验，才能得出同学甲的结论。请你帮助同学乙完成实验：
    实验2：
    操作
    		应该观察到的现象
     
    (2)该小组同学对②中溶液呈黄色的原因展开了讨论：
    可能1：碘水与FeCl2溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色。
    可能2：______________。
    实验3：进行实验以确定可能的原因。
    操作
    		现象
    向试管②所得溶液中继续加入0.5 mL CCl4，充分振荡，静置一段时间后。取出上层溶液，滴KSCN溶液
    		静置后，上层溶液几乎无色，下层溶液为紫色；上层溶液滴加KSCN溶液后，出现浅红色
     
    同学丙认为该实验现象可以说明是“可能2”成立，同学丁认为不严谨，于是设计了实验4：
    实验4：
    操作
    		现象
    向另一支试管中加入2 mL FeCl2溶液，滴加0.5 mL碘水后，再加入0.5 mL乙酸乙酯，充分振荡，静置一段时间后。取出下层溶液，滴加KSCN溶液
    		静置后，上层溶液为紫色，下层溶液几乎无色；下层溶液滴加KSCN溶液后，没有出现浅红色
     
    你认为实验4设计的主要目的是________________。
    同学丁根据实验4现象得出结论：在本次实验条件下，碘水与FeCl2溶液反应的程度很小。
    (3)Cl2、Br2、I2氧化Fe2＋的能力逐渐减弱，用原子结构解释原因：__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于Na2O2的叙述，正确的是    (    )

    A．Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1：1
    B．Na2O2晶体为离子晶体，且含极性共价键
    C．Na2O2应保存于密封、干燥带玻璃塞的广口瓶中
    D．Na2O2与盐酸反应，不仅有盐和水生成，同时会放出无色气体

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案