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    下列离子的检验方法合理的是（　　）
    A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+
    B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2+
    C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+
    D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+
    A．KSCN溶液与Fe3+溶液作用的方程式为：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，而Fe2+与KSCN溶液不反应，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+而不能证明没有Fe2+，故A错误；
    B．先通入Cl2，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，故B错误；
    C．加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+，故C正确；
    D．氢氧化镁为白色沉淀，能被红褐色沉淀掩盖，无法确定，故D错误．
    故选C．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）
    A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
    B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
    C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
    D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，正确的是（　　）
    A．某溶液加四氯化碳后，振荡静置，CCl4层呈现紫色，证明原溶液中存在I-
    B．凡能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质一定是Cl2
    C．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，原溶液一定含有Ag+
    D．氢氟酸是弱酸，但会腐蚀玻璃

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
    已知：Ksp（Ag2SO4）=1.20×10-5
    请回答下列问题：
    （1）该酸雨中肯定存在的离子有______；肯定不存在的离子有______，说明其不存在的理由：______．
    （2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：______．
    （3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-：______．
    （4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有______、______，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨．说明NO的作用：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、S2-、SO42-、AlO2-、SO32-，取该溶液进行以下实验：
    （1）取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除______离子的存在．
    （2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可以排除______离子的存在．
    （3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除______离子的存在．
    （4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成．
    （5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是______，还不能确定是否存在的离子是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知某待测液由Ag+、Fe2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-、SO42-中的若干种离子组成，进行如下实验：
    第一步：加入过量的稀盐酸，无沉淀生成．
    第二步：继续加入过量的稀硫酸，有白色沉淀生成．
    第三步：过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性．
    在此过程中溶液沉淀量的变化如图所示，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．
    根据以上实验现象回答下列问题：
    （1）该待测液中一定含有______离子，一定没有______离子，可能有______离子．
    （2）某同学采用测pH的方法来判断滴入NaOH溶液后是否使溶液呈碱性，该实验操作是______．
    （3）第三步中产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的离子方程式为______，该步骤中预期会出现另外一个特殊的实验现象，该现象对应的化学方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验，能证明溶液中一定含有SO42-的是（　　）
    A．某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
    B．某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解
    C．某溶液加入硝酸酸化，再加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生
    D．某溶液加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    只需用下列试剂中的1种，即可将氯化铝、偏铝酸钠、硝酸银、碳酸钠四种无色溶液一次鉴别．这种试剂是（　　）
    A．盐酸B．稀硝酸
    C．氢氧化钠溶液D．氯化钡溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    下列说法或做法正确的是（　　）
    A．可以用FeCl3溶液区别出苯酚溶液、乙醇、苯
    B．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成，则说明淀粉未发生水解
    C．判断油脂皂化反应基本完成的方法是用胶头滴管吸取少量混合液体加入到蒸馏水中，未发生分层现象，则说明油脂皂化反应基本完成
    D．电解精炼铜的实验中，当阴极流入2mol电子时，阳极溶解了64gCu

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