Question

【题目】填写下列空白：

(1)H2SO4的摩尔质量为 ；

(2)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为________。

(3)相等质量的CO和CO2，相同条件下的体积之比为 。

(4)标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体，该混合气体是氢气密度的_________倍。

(5)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为____________。

Answer 1

【答案】（1）98g·mol-1

（2）4∶3

（3）11∶7

（4）8.4

（5）5(a＋b－d) g·mol－1

【解析】

试题分析：（1）H2SO4的摩尔质量为98g/mol。

（2）NH3与CH4中氢原子个数之比为3：4，故要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为4：3。

（3）由n=m/M可知，相同条件下，质量相等的CO和CO2的物质的量之比为 44g/mol：28g/mol=11：7，分子数目之比为11：7。相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，则二者体积之比为11：7。

（4）混合气体平均摩尔质量为0.75gL-1×22.4L/mol=16.8g/mol，由十字相乘法可知氨气、甲烷的物质的量之比为（16.8-16）：（17-16.8）=4：1，气体密度之比等于摩尔质量之比，则该混合气体对氢气的相对密度为16.8g/mol÷2g/mol=8.4。

（5）根据质量守恒定律，C的质量为（a+b-d）g，则C的摩尔质量为(a+bd)g/0.2mol=5（a+b-d）g/mol。