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    13．配制一定物质的量浓度的溶液不需要用到的仪器是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择使用的仪器，配制步骤为计算、称量（量取）、溶解、转移、洗涤、定容等．

    解答 解：配制步骤为计算、称量（量取）、溶解、转移、洗涤、定容，称量时用到仪器是天平、钥匙（量取时用到量筒），溶解时用到烧杯、玻璃棒，转移溶液时用到玻璃棒、容量瓶，定容时用到胶头滴管，
    所以没有用到的是漏斗，
    故选：A．

    点评 本题考查配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器，明确配制原理及操作步骤是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂．如图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程．

    请回答下列问题：
    （1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ•mol-1
    ②C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
    用赤铁矿为原料在高炉炼铁过程中发生的主要反应为
    Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
    （2）吸收剂X的溶质为FeCl2（写化学式）．
    （3）氧化剂Y为“84消毒液”的有效成分，则在碱性条件下反应①的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （4）过程②是在某低温下进行的，反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH，说明此温度下Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”）．假定此过程中Na2FeO4完全转化为K2FeO4，若最终制得粗产品K2FeO4 206.25t，产品纯度为96%，则理论上至少需要氧化剂Y的质量是55.875t．
    （5）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为强碱溶液，其电池反应为
    3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{放电}^{充电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
    放电时电池的负极反应式为Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．物质的性质决定用途，以下物质的用途只利用了物质的物理性质的有（　　）
    A．二氧化碳用于灭火B．氧气供给呼吸
    C．金刚石用作钻探机的钻头D．用镁制作照明弹

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在标准状况下，将w g A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．$\frac{1000wd}{M（w+1000）}$ mol•L-1B．$\frac{wd}{Mw+1000}$mol•L-1
    C．$\frac{w}{M}$mol•L-1D．$\frac{1000wd}{wM+1000}$ mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．从2L1mol/L NaOH溶液中取出100mL，下列关于这100mL溶液的叙述错误的是（　　）
    A．浓度为0.1mol/LB．浓度为1mol/LC．含NaOH 4gD．含NaOH 0.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）
    A．CH3COOHB．CH3COOCH2CH3C．CH2=CHCOOHD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．0.2g NaOH与12.5mL浓盐酸溶液完全反应，求此盐酸溶液的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在硝酸酸化的条件下，PbO2、NaBiO3、K2S2O8、Na4XeO6均可将Mn氧化为MnO4-，有关氧化剂则被还原为Pb2+、Bi3+、SO42-、Xe．若制得等物质的量的MnO4-，消化氧化剂物质的量最少的是（　　）
    A．NaBiO3B．Na4XeO6C．K2S2O8D．PbO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如下装置合成正丁醛．

    发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH $→_{H_{2}SO_{4}加热}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
    反应物和产物的相关数据列表如下：
    沸点/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
    正丁醇11.720.8109微溶
    正丁醛75.70.8017微溶
    实验步骤如下：
    （1）将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90-95℃，在E中收集90℃以下的馏分．
    （2）将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75-77℃馏分，产量2.0g．
    回答下列问题：
    （1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中并说明理由不能，因为浓硫酸的密度大，且溶于水放出大量的热，容易发生迸溅．
    （2）若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是冷却后补加．
    （3）上述装置图中，D仪器的名称是直形冷凝管．
    （4）分液漏斗使用前必须进行的操作是c（填正确答案标号）．
    a．润湿b．干燥     c．检漏       d．标定
    （5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在下层（填“上”或“下”）
    （6）反应温度应保持在90-95℃，其原因是保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化．
    （7）本实验中，正丁醛的产率为51%．

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