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已知:Cl2+2I-==2Cl-+I2;Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;Br2+2I-==2Br-+I2。某溶液中Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比为2:3:6。欲使溶液中三种离子比例变为6:3:2,则要通入Cl2物质的量与原溶液中Br-物质的量之比为


  1. A.
    1:3
  2. B.
    3:1
  3. C.
    2:3
  4. D.
    3:2
C
反应后体系中还有I离子,再根据已知离子方程式,说明还原性最强的I离子都没反应完,则其他离子都没有反应。设原体系中Cl、Br、I离子的物质的量分别为2mol,3mol ,6 mol,则反应后有6 mol Cl离子, 3mol Br离子,2mol I离子,比较得知Cl离子又生成了4mol,则需要2mol氯气,所以通入Cl2物质的量与原溶液中Br物质的量之比为2:3
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?金华模拟)对化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析.下列是关于化学反应的系列研究,请根据相关信息回答问题.
I.关于反应物之间的定量关系的研究:
(1)已知反应:2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+,向100mL,0.1moL?L-1的FeI2溶液中通入0.01mol Cl2,该反应的离子方程式为
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-

(2)298K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,将物质的量浓度均为2×10-4mol?L-1的氯化镁溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,能否产生氢氧化镁沉淀?
(填“能”或“否”).
Ⅱ,关于反应速率、限度的研究:
近段时间,全国范围内的雾霾天气严重影响了人们的身体健康.环境问题越来越受到人们的重视.汽车尾气中含有较多的NO和CO,两种气体均会使人体中毒.以CO为例,其中毒原理是相同温度下CO与血红蛋白的结合能力远远大于氧气与血红蛋白的结合能力,反应如下:CO+HbO2?O2+HbCO(HbO2表示氧合血红蛋白).

如图表示HbO2浓度随时间的变化:曲线a表示向血样中通入氧气后的变化;曲线b表示在第4s时通入CO和O2混合气体后的变化.
(3)前3s以HbO2表示的平均反应速率为
2×10-5mol/(L?s)
2×10-5mol/(L?s)
;第9s时,HbCO的浓度为
8×10-5
8×10-5
mol?L-1
(4)37℃时,CO+HbO2?O2+HbCO,该反应的平衡常数K=220,资料显示HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.022倍,就会导致人体智力受损.据此,通过计算可知,当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于
1
10000
1
10000
时,人的智力将会受到伤害.
(5)一氧化碳、氢气既是重要的能源,也可以催化还原NO等消除污染,还可以在一定条件下制取CH3OH.已知
N2(g)+O2(g)=2NO((g)△H=+180.5kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ?mol-1
H2O(g)=H2O(1)△H=-44kJ?mol-1
写出H2与NO反应生成N2和水蒸气的热化学方程式
2H2(g)+2NO(g)=2H2O(g)+N2(g)△H=-664.1kJ/mol
2H2(g)+2NO(g)=2H2O(g)+N2(g)△H=-664.1kJ/mol

(6)在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20molH2,在催化剂存在时反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如右图所示,当达到平衡状态A时,容器的体积为10L.如反应开始时仍充入10mol CO和20mol H2,则在平衡状态B时容器的体积V(B)=
2
2
L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2;Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;Br2+2I-=2Br-+I2.某溶液中Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比为2:3:6.欲使溶液中三种离子比例变为6:3:2,则要通入Cl2物质的量与原溶液中Br-物质的量之比为(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2.在含有n molFeI2的溶液中通入Cl2,有x molCl2发生反应,试回答下列问题:
(1)当反应的离子方程式为:2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-时,x与n的关系为
x≥1.5n
x≥1.5n

(2)当x≤n时,反应的离子方程式为
2I-+Cl2=2Cl-+I2
2I-+Cl2=2Cl-+I2

(3)当Fe2+和I-两种离子-同时被氧化时,x与n的关系为
x>n
x>n

(4)x=n时,反应后氧化产物的物质的量为
n或x
n或x
mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

海带中含有丰富的碘元素(以I-形式存在).实验室中提取碘的流程如下:(已知:Cl2+2KI=2KCl+I2
(1)提取碘的流程中:步骤①需要的主要仪器是
,步骤③需要的主要仪器是
(填序号)
(2)写出步骤②中涉及的有关离子反应方程式
Cl2+2I-=I2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-

(3)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂有
A、D
A、D

A.四氯化碳       B.醋酸      C.酒精       D.苯.

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