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11.分子式为C7H6O2 的芳香化合物(只有一个环),其同分异构体最多有(  )种.
A.2种B.3种C.4种D.5种

分析 分子式为C7H6O2 的芳香化合物(只有一个环),该有机物的不饱和度为:$\frac{7×2+2-6}{2}$=5,苯环的不饱和度为4,则该有机物的侧链还含有1个双键,说明该有机物为同碳原子数的一元酸和一元酯,或者为酚羟基苯甲醛,据此进行解答.

解答 解:芳香族化合物的分子式为C7H6O2,其不饱和度为:$\frac{7×2+2-6}{2}$=5,苯环的不饱和度为4,则该有机物的侧链还含有1个双键,
即:苯环的侧链可能连接酯基、羧基或1个羟基和1个醛基,
满足条件的有机物有:苯甲酸、甲酸苯酚酯、邻羟基苯甲醛、间羟基苯甲醛、对羟基醛苯甲醛,
所以满足条件的同分异构体共5种,
故选D.

点评 本题考查了同分异构体的书写方法和类别判断,题目难度不大,注意官能团的类别异构分析书写是解题关键,明确同分异构体的书写原则为解答关键,试题培养了学生的灵活应用能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水,在中性或酸性溶液中逐渐分解,在碱性溶液中稳定.生产K2FeO4的工艺流程如图所示:

(1)写出“氧化”过程中生成Na2FeO4的化学方程式:2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O.
(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.化学物质在生活、生产中扮演着非常重要的角色.现有下列五种物质:①SiO2、②HF、③NaHCO3、④Na2O2、⑤硅胶,请按要求填空(填序号):
(1)可用作食品干燥剂的是⑤.
(2)可用来制造光导纤维的是①.
(3)可用来刻蚀玻璃的是②,此反应的化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O.
(4)可用作呼吸面具中供养剂的是④,此反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.表格中的各种情况,可以用如图的曲线表示的是(  )
 反  应纵坐标
A相同质量的氨,在同一容器中
2NH3═N2+3H2 △H<0
氨气的转化率500℃400℃
B等质量钾、钠分别与足量水反应H2质量
C向温度和压强都相同的甲乙两容器中分别投入体积比1:3的N2、H2(N2+3H2═2NH3氨气的物质的量反应过程中保持恒温恒容反 应过程中保持恒温恒压
D2molSO2和1molO2,在相同温度下
2SO2+O2═2SO3
SO3 的浓度2个大气压10个大气压
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律.甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学根据置换反应的规律,利用如图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究.
回答下列问题:
(1)图中D装置名称是长颈漏斗.
(2)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质:
①稀HNO3溶液 ②稀盐酸    ③碳酸钙  ④Na2SiO3溶液⑤SiO2
试剂A为①;试剂C为④(填序号).
(3)乙同学设计的实验所用到试剂A为双氧水;试剂C为氢硫酸或硫化钠溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.工业生产玻璃会产生大量的窑炉气(含SO2和氮氧化物等).为减少环境污染,某工厂生产玻璃与处理窑炉气的工艺流程如图:

(1)生产普通硅酸盐玻璃的主要原料是石英砂、纯碱和石灰石.其中,石灰石参与的反应方程式是SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑.
(2)窑炉气中的SO2一部分来源于原料中添加剂Na2SO4的热分解,该反应方程式为2Na2SO4═2Na2O+2SO2↑+O2↑;
氮氧化物主要源于空气中N2与O2的反应,该类气体在高温下基本无色,随温度的降低逐渐变为红棕色,原因是NO与O2反应生成红棕色NO2,且该反应为放热反应.
(3)“脱硫塔”中反应形成的灰分,除亚硫酸钠和氮的含氧酸盐外,主要还有Na2CO3和Na2SO4;用于喷雾的火碱溶液应选用软化水配制,原因是减少不溶或微溶盐的生成,避免堵塞喷头.
(4)在“脱硝装置”中,催化剂设计成蜂窝而非平板状结构,原因是增大催化剂的表面积,加快反应速率.
氨水在脱硝过程中的作用是作为还原剂使氮氧化物转变为氮气.
(5)净化气的主要成分是氮气和水蒸气.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO•TiO2).用浓盐酸溶解钛铁矿去渣得溶液(含有Fe2+、TiOCl42-等),调节溶液的pH并加热,过滤得TiO2和滤液.控制反应温度在95℃左右,向滤液中加入H2O2和NH4H2PO4得到FePO4.再将FePO4与Li2CO3和H2C2O4一起煅烧,可制取LiFePO4.有关数据如下表所示:
 化合物 Fe(OH)2  Fe(OH)3 FePO4 Fe3(PO42
 Ksp近似值 10-17 10-38 10-2210-36
(1)FeTiO3中Ti的化合价为+4,盐酸与FeTiO3反应的离子方程式为FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O.检验溶液中Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,不显血红色,再加入过氧化氢,溶液显血红色.
(2)为提高FePO4的产率,根据上述制备方法和表中数据,应采取的正确措施是d(填正确答案的标号).
a.不加H2O2        b.调节溶液pH至5
c.降低反应温度       d.增大NH4H2PO4的用量
(3)磷的含氧酸H3PO2与足量的NaOH溶液反应,生成NaH2PO2,则H3PO2为一元酸;在LiFePO4中的化学键有离子键、共价键,在制备LiFePO4的过程中加入H2C2O4的作用是还原FePO4
(4)LiFePO4可作锂电池的电极材料.充电时,Li+从LiFePO4晶格中迁移出来,部分LiFePO4转化为Li1-xFePO4,则阳极的电极反应式为LiFePO4-xe-═Li1-xFePO4+xLi+
(5)电化学还原TiO2是获取金属钛的常用方法.采用熔融盐作电解质,用石墨做阳极,总反应为TiO2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Ti+O2↑.
①电解过程中,阳极不断被消耗而需要定期更换,其原因是2O2--4e-═O2↑,C+O2=CO2(用反应式表示).
②电解由含80%FeTiO3的钛铁矿制取的TiO2得到12Kg金属钛,已知电流效率为76%,则至少需要该种钛铁矿62.5kg.(电流效率=$\frac{实际产量}{理论产量}$×100%)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.2015年国际十大环境新闻之一是“《巴黎协定》”;降低碳排放,明确全球升温控制在2℃内的目标,下列有关二氧化碳的说法不正确的是(  )
A.二氧化碳是一种弱电解质
B.金属钠着火不能用液态二氧化碳灭火
C.二氧化碳和水经“人工树叶”合成燃油,可实现由太阳能转变为化学能
D.用二氧化碳合成可降解的聚碳酸酯塑料,有利于遏制白色污染

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.水电离的c( H+)=1xl0-13 mol/L的溶液中:K+、Na+、SiO32-、SO42-
B.1.0 mol/L的CH3COOH溶液:K+、Fe3+、NO3-、Cl-
C.在c(OH-):c(H+)=1×1012的溶液:NH4+、Ca2+、C1-、K+
D.甲基橙显黄色的溶液:Na+、CO32-、NO3-、SO32-

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