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    对化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等方面进行综合分析．下列是关于化学反应的一系列研究，请根据相关信息回答问题．
    Ⅰ．关于反应限度的研究
    （1）已知25℃时，H3PO4的电离常数为：Ka1=7.1ⅹ10-3，Ka2=6.3ⅹ10-8，Ka3=4.2ⅹ10-13．请推测：NaH2PO4溶液显
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”），Na2HPO4显
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”）．
    （2）在一固定容积的密闭容器中加入X、Y、Z三种气体，保持一定温度，不同时刻测得X、Y、Z三种物质的物质的量如下表．
    测定时刻/s      t1     t2      t3     t4
    n（X）mol      7     3       1     1
      n（Y）mol      5     3       2     2
    n（z）mol      1     3       4     4
    ①上述反应的化学方程式为
     
    ；
    ③在一容积可变的密闭容器中充入20mol X和10mol Y，Y的平均转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为10L．如反应开始时仍充入20mol X和10mol Y，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=
     
    L．图中P1、P2的大小关系为P1
    P2．
    Ⅱ．关于反应物之间的定量关系的研究
    （3）在含3.2a mol HNO3的稀溶液中，加入a mol 铁粉，反应的离子方程式为
     

    （4）工业上常利用反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0 合成甲醇，其在230～270℃下反应最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比，在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图所示，则230℃时的实验结果所对应的曲线是
     
    ；该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n（H2）：n（CO）的值的取值范围是（填字母序号）
     
    ．
    A.1～1.5             B.2.5～3             C.3.5～4.5
    考点：化学平衡的计算,化学平衡建立的过程,转化率随温度、压强的变化曲线,弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：基本概念与基本理论
    分析：（1）根据弱酸根的电离和水解程度的大小进行判断；
    （2）①根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比进行计算，书写该反应的化学方程式；
    ②增大压强，平衡正向移动，Y的转化率增大；同温下，抓住平衡常数不变根据三段式进行计算；
    （3）铁与稀硝酸刚反应，当稀硝酸过量时反应方程式：Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；当铁过量时反应方程式
    3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++4H2O+2NO↑，分析铁与稀硝酸的量的关系来判断；
    （4）依据反应是放热反应，温度越高，反应物转化率越小；反应的配比依据合成氨的工业制备类推；
    解答： 解：（1）H2PO4-的电离常数为Ka2=6.3ⅹ10-8，水解常数为Kw/K1=1.33ⅹ10-12，电离大于水解所以显酸性；HPO42-的电离常数为Ka3=4.2ⅹ10-13，水解常数为Kw/K2=1.61×10-7，水解大于电离所以显碱性
    故答案：酸；碱；
    （2）①△n（X）：△n（Y）：△n（Z）：（7-1）：（5-2）：（4-1）=6：3：3=2：1：1，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故该反应的化学方程式为：2X+Y?Z，
    故答案为：2X+Y?Z；
    ②增大压强，平衡正向移动，Y的转化率增大，p2时Y的转化率大于p1时，故p1＜p2；
    平衡A  2X+Y?Z，
    开始   20     10     0
    转化   10      5     5
    平衡   10      5     5
    则K=
    0.5
    0.5×1 2
    =1
    平衡B  2X+Y?Z，
    开始   20     10     0
    转化   16     8      8
    平衡   4      2      8
    则根据温度不变K不变得，K=
    8/V
    (4/V)2×(2/V)
    =1，解得V=2L
    故答案为：2；＜；
    （3）铁与稀硝酸刚反应，当稀硝酸过量时反应方程式：Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，故
    n(HNO 3)
    n(Fe)
    ≥4时只生产三价铁；当铁过量时反应方程式
    3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++4H2O+2NO↑，故
    n(HNO 3)
    n(Fe)
    ≤
    8
    3
    时只生产三价铁；现3.2a mol HNO3的稀溶液中，加入a mol 铁粉，
    n(HNO 3)
    n(Fe)
    =3.2，刚好在两者之间故即有二价铁又有三价铁生产，所以反应的离子方程式为5Fe+16H++4NO3-=3Fe2++2Fe3++8H2O+4NO↑，
    故答案：5Fe+16H++4NO3-=3Fe2++2Fe3++8H2O+4NO↑；
    （4）工业上用反应低压合成甲醇，在230℃～270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图．合成甲醇是放热反应，温度越低转化率越大，结合图象可知，230℃的实验结果所对应的曲线是 X，；工业生产适宜采用的合成气组成比n（H2）：n（CO）的范围应反应中 一氧化碳的转化率大，提高氢气的量会提高一氧化碳的转化率，所以n（H2）：n（CO）＞2：1，选项中氢气量过量多小号原料，故选B．
    故答案为：X，B．
    点评：本题从反应限度、反应条件等考查化学平衡的相关知识，综合性较强，难度较大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用铂电极（惰性）电解下列电解质溶液，电解质的浓度增大且溶液的pH不变的是（　　）
    A、NaOH溶液
    B、CuSO4溶液
    C、Na2SO4溶液
    D、NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验设计或实验操作中，正确的是（　　）
    A、铜与浓硝酸反应制NO2：可采用如图装置
    B、分离乙酸和乙醇溶液：用分液漏斗进行分离
    C、稀硫酸和锌粒反应制取氢气：加入少许硫酸铜以加快反应速率
    D、鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液：分别向两种溶液滴加澄清石灰水至过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可用于鉴别乙酸和乙醇的是（　　）
    A、水B、氯化钠溶液
    C、高锰酸钾溶液D、紫色石蕊试液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：
    xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
    已知：平均反应速率v（C）=
    1
    2
    v（A），反应2min时，A的浓度减少了
    1
    3
    ，B的物质的量减少了
    a
    2
    mol，有a mol D生成，回答下列问题：
    （1）反应2min内v（A）=
     
    ，v（B）=
     
    ．
    （2）化学方程式中，x=
     
    ，y=
     
    ，p=
     
    ，q=
     
    ．
    （3）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
    ①反应速率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是
     
    ．
    ②平衡时反应物的转化率
     
    （填“增大”“减小”或“不变”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把2.5mol A和2.5mol B混合盛入2L容积的密闭容器里发生反应：3A（g）+B（g）?x C（g）+2D（g），经5s后反应达平衡．在此5s内C的平均反应速率为0.2mol?L-1?s-1，同时生成1mol D．试求：
    （1）x的值=
     
    ；
    （2）达平衡时B的转化率是
     
    ；
    （3）若达平衡时，该反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
     
    ；
    （4）若温度和压强维持不变，达平衡时容器内气体的体积是
     
    ．
    （5）已知：CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）在一定条件下达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅下列关于该反应的说法正确的是
     

    A．该反应为放热反应
    B．降温后CO的浓度增大
    C．降温后NO2的转化率增加D．降温后NO的体积分数增大
    E．增大压强混合气体的颜色不变
    F．恒容时，通入He气体，混合气体颜色不变
    G．恒压时，通入He气体，混合气体颜色不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1.95g锌粉加入到200mL的0.100mol?L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（　　）
    A、M
    B、M2+
    C、M3+
    D、MO2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、D为生活中常见金属单质．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）
    请回答以下问题：
    （1）B是
     
    ，D在纯O2中燃烧产物为
     
    （均填化学式）．
    （2）写出H转化成I的化学反应方程式
     
    ．
    （3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的离子方程式
     
    ．
    （4）A、Mg分别作电极，NaOH溶液作电解液构成原电池，负极材料为
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【写出计算过程】实验室加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（作催化剂）的混合物制取氧气（同时生成KCl）．若收集到标准状况下3.36L氧气，至少需要多少克氯酸钾？同时生成氯化钾的物质的量为多少？
    【提示：KClO3
    MnO2
    加热
    KCl+O2（未配平）】

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