【题目】化学是与社会、环境等密切相关。下列有关说法中正确的是( )
A.发展“低碳经济”能够减少对化石能源的依赖
B.人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物
C.LED光源中的氮化镓(GaN)熔点为1700℃,属分子晶体
D.甲型H1N1流感病毒的蛋白质由C、H、O三种元素组成
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室为监测空气中汞蒸气的含量,往往悬挂涂有CuI的滤纸,根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量,其反应为:4CuI+Hg===Cu2HgI4+2Cu。
(1)上述反应产物Cu2HgI4中,Cu元素显__________价。
(2)以上反应中的氧化剂为__________,当有1 mol CuI参与反应时,转移电子__________mol。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】微型钮扣电池在现代生活中有广泛的应用。有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,电极反应为:Zn+2OH――2e-=ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。总反应为:Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。根据上述反应式,判断下列叙述中,正确的是
A.在使用过程中,电池负极区溶液pH增大
B.在使用过程中,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C.Zn是负极,Ag2O是正极
D.Zn极发生还原反应,Ag2O极发生氧化反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有氧原子数为2NA
B.16 g O3和O2混合物中氧原子数为NA
C.25℃时,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
D.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含的电子数均为9NA
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【题目】设NA为阿佛加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( )
A.标准状况下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B.一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
C.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D.标准状况下,22.4L氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为2NA
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【题目】由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生氯气。该混盐
A.水溶液呈中性
B.与硫酸反应产生1mol氯气时转移2mol电子
C.既含离子键又含共价键
D.水溶液不能使淀粉-KI试纸变蓝
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【题目】已知2Fe3++2I-===2Fe2++I2、Br2+2Fe2+===2Fe3++2Br-。现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,结果溶液变为血红色,则下列叙述中正确的是( )
①按Br2、Fe3+、I2的顺序氧化性逐渐减弱
②原溶液中Br-一定被氧化
③通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化
④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+
⑤若取少量所得溶液,加入CCl4后静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化
A.①②③ B.①②③④⑤ C.②④⑤ D.①③④⑤
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【题目】 不足量的锌粉与100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的 ①加KNO3固体 ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度 ⑧改用10 mL 1 mol/L硫酸( )
A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.⑥⑦⑧ D.③⑦⑧
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【题目】制备Al2Fe(SO4)4·24H2O的实验中,对过滤出产品的母液(PH<1)进行处理。常温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是
A. 通入足量氨气:NH4+、SO42-、OH-、AlO2-
B. 加入足量Na2O2:Na+、Fe2+、SO42-、OH-
C. 加入过量稀硝酸:Al3+、Fe3+、H+、NO3-、SO42-
D. 加入过量漂白粉溶液:Ca2+、Fe2+、Cl-、ClO-
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