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    (4分) 用氨氧化法制硝酸时，如果氨的利用率是80%，则用3.4吨氨制得45%硝酸多少吨？

     

    【答案】

    22.4

    【解析】

    试题分析：氨的物质的量为0.2×106mol，设制得硝酸物质的量为x。由N元素守恒得：

    NH3       ～       HNO3

     1                1

    0.2×106mol×80%  x

    x=1.6×105mol。硝酸的质量为1.008×107g，所以制得45%硝酸22.4吨。

    考点： 化学计算

    点评：注意元素守恒思想的运用。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸是一种重要的化工原料，工业上通常采用氨氧化法制取。某校化学兴趣小组的同学以氯化铵和氢氧化钙为主要原料并设计了下列装置来制硝酸（三氧化二铬为催化剂，加热及夹持装置未画出）：

    完成下列问题：

    （1）实验时，A、C两装置均需加热，应先加热__________装置，原因是_______________；

    （2）D装置中应填充的物质是__________，该物质的主要作用是______________________；

    （3）E装置的作用是__________，F、G装置中的物质分别是_____________，__________；

    （4）若保留上图中黑色粗线框内的装置但去掉通空气的导管B，将C装置中的双孔橡皮塞换成单孔橡皮塞，请你用图示的方法设计一个最简单的实验方案同样完成硝酸的制取（在下面的方框中画出装置图并注明所用药品的名称）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸是一种重要的化工原料，工业上通常采用氨氧化法制取。某校化学兴趣小组的同学以氯化铵和氢氧化钙为主要原料并设计了下列装置来制硝酸(三氧化二铬为催化剂，加热及夹持装置未画出)：

    完成下列问题：

    (1)实验时，A、C两装置均需加热，应先加热_________装置，原因是______________________。

    (2)D装置中应填充的物质是_________，该物质的主要作用是__________________________。

    (3)E装置的作用是__________________，F、G装置中的物质分别是____________________。

    (4)若保留上图中黑色粗线框内的装置，但去掉通空气的导管B，将C装置中的双孔橡皮塞换成单孔橡皮塞，请你用图示的方法设计一个最简单的实验方案同样完成硝酸的制取(在下面的方框中画出装置图并注明所用药品的名称)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸是一种重要的化工原料，工业上通常采用氨氧化法制取。某校化学兴趣小组的同学设计了如下装置利用中学实验室常见试剂制取NH3，并以空气、NH3为原料模拟工业制HNO3（三氧化二铬为催化剂，加热及夹持装置未画出）：

    回答下列问题：

    （1）写出A中反应的化学方程式_________________，实验时，A、C两装置均需加热，应先加热_________________装置，原因是__________________________________。

    （2）D装置中应填充的物质是_________，该物质的主要作用是________________________。

    （3）E装置的作用是_________________，F、G装置中的物质分别是_________________。

    （4）若保留上图中黑色粗线框中的装置但去掉通空气的导管B，将C装置中的双孔橡皮塞换成单孔橡皮塞，请你用图示的方法设计一个最简单的实验方案同样完成硝酸的制取（在下面的方框中划出装置图并注明所用药品的名称）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【16分】今有某学生设计的用催化氧化法制取少量HNO3溶液的实验装置，如下图所示。

    请回答下列问题。

    (1)实验室制备NH3，下列方法中宜选用的是________(填序号)

    ①固态氯化铵与熟石灰混合加热

    ②固态氯化铵加热分解

    ③生石灰中滴加浓氨水

    ④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热

    (2)装置B中发生反应的化学方程式为______________；在实验过程中，加热Pt丝红热后，移去酒精灯，发现Pt丝还继续保持红热，由此可判断该反应是_____________________。

    (3)装置C的作用是__________；装置C中的现象是__________；为确保D中尽可能多生成HNO3，所通入O2和NH3的体积比应大于__________。

    (4)氨在高温下催化氧化时还有副反应发生：4NH3+3O22N2+6H2O。若忽略装置中残留的气体体积，测得D中有1.0 mol·L-1的HNO3溶液150 mL，气球中收集的混合气体体积为400 mL(标准状况)，其中NO2、O2与N2的体积比为2∶2∶1，则氧化成NO的氨占被氧化的体积分数为_________。

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    科目：高中化学 来源：2012年鲁科版高中化学选修6 4.2 实验室制备化工原料练习卷（解析版） 题型：填空题

    硝酸是一种重要的化工原料，工业上通常采用氨氧化法制取。某校化学兴趣小组的同学以氯化铵和氢氧化钙为主要原料并设计了下列装置来制硝酸(三氧化二铬为催化剂，加热及夹持装置未画出)：

    回答下列问题：

    (1)实验时，A、C两装置均需加热，应先加热________装置，原因是

    ________________________________________________________________________。

    (2)D装置中应填充的物质是________，该物质的主要作用是____________________。

    (3)E装置的作用是__________________，F、G装置中的物质分别是________、________。

    (4)若保留上图中黑色粗线框内的装置但去掉通空气的导管B，将C装置中的双孔橡皮塞换成单孔橡皮塞，请你用图示的方法设计一个最简单的实验方案同样完成硝酸的制取(在下面的方框中画出装置图并注明所用药品的名称)。

     

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