Question

16．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A． 1L 0.1mol•L^-1的氨水含有0.1 N_A个OH^-
• B． 常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N_A
• C． 80℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.2N_A个H⁺
• D． 在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数为N_A

Answer 1

分析 A．NH₃•H₂O是弱电解质，存在电离平衡；
B．标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下的33.6L氯气的物质的量小于1.5mol；
C.1L pH=1的硫酸溶液中，n（H⁺）=cV；
D．阴极析出32g铜的物质的量为0.5mol，根据电极反应和电子守恒计算；

解答 解：A．NH₃•H₂O是弱电解质，1L 0.1mol•L^-1的氨水含有的OH^-小于0.1N_A，故A错误；
B．标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下的33.6L氯气的物质的量小于1.5mol，2Al+3Cl₂=2AlCl₃，故27g铝不能完全反应，转移的电子数小于3N_A，故B错误；
C.1L pH=1的硫酸溶液中，c（H⁺）=0.1mol•L^-1，n（H⁺）=0.1mol，含有0.1N_A个H⁺，故C错误；
D．阴极析出32g铜的物质的量为0.5mol，电极反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu，根据电子守恒，转移电子数为N_A，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键．