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下列对如图所示装置实验现象的描述正确的是(   )
          
 
a电极
b电极
x溶液
实验现象
A
石墨
石墨
CuCl2
a极质量增加,b极放出无色气体
B
Fe
石墨
KNO3
a极质量增加,b极放出无色气体
C
Fe
Cu
CuSO4
a极质量增加,b极质量减少
D
石墨
石墨
HCl
a、b极都放出无色气体
 
C
由题意知a电极是阴极,b电极是阳极。A中电解CuCl2溶液,a极析出铜,b极产生黄绿色的气体Cl2,故A错误;B中实质是电解水,a、b极均产生无色气体,B错误;C中实质是电镀铜,b极铜溶解,质量减少,a极析出铜,质量增加,C正确;D中实质上是电解HCl,a极产生无色气体H2,b极产生黄绿色气体Cl2,D错误。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

有下列电解装置:①用铂电极电解AgNO3溶液 ②用锌电极电解ZnCl2溶液 ③用石墨电极电解NaOH溶液 ④用铂电极电解NaCl溶液 ⑤用铂电极电解CuSO4溶液 ⑥用铂电极电解Na2SO4溶液。当在相同的时间内通相同强度的电流时:(用序号填写)
(1)溶液中c(H+)增大的是_________________________________________;
(2)溶液中pH增大的是___________________________________________;
(3)溶液中c(H+)基本不变的是______________________________________;
(4)析出气体总体积最大的是_______________________________________;
(5)阴极析出金属质量最大的是_____________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电放电过程可表示为:2Ag+Zn(OH)2=Ag2O+Zn+H2O
回答下列有关问题:
(1)电池的放电过程是______________(填“①”或“②”)。
(2)该电池属于______________ (填“酸”“碱”或“中”)性电池。
(3)反应①是______________ (填“放热”或“吸热”)反应。
(4)写出充电时的电极反应式:
阳极:___________________________________________________________。
阴极:___________________________________________________________。
(5)充电时,电池的正极应接电源的______________极。
(6)试简述回收该种废电池的意义__________________________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将含有0.400 molCu(NO3)2和0.400 mol KCl的水溶液1L,用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上能析出0.300 mol铜,此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积约为
A.3.36L
B.大于5.6L小于6.72L
C.6.72L
D.大于3.36L小于5.6L

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

用铂电极电解CuSO4溶液,当溶液中Cu2+浓度降至一定范围时,需加入适量的物质。如果要使加入物质后溶液的浓度和体积恢复到电解前的状况,所加入的物质是                
A.CuSO4
B.CuSO4·5H2O
C.CuO
D.Cu(OH)2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

如何设计A、B、C、D分别符合下述要求:
                     
(1)A中Fe棒不溶解但质量增加                     
(2)B中Fe棒溶解,但Cu不在Fe上析出                
(3)C中Fe棒不溶于H2SO4                          
(4)D中ZnSO4浓度不变                     

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

某氯碱厂日产50% NaOH溶液3000 kg。
(1)试计算该厂每天生产Cl2和H2的体积(标准状况)。
(2)如果把这些Cl2和H2都制成38%的盐酸,试计算理论上每天可生产盐酸的质量。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

(08河南五市联考,13)用惰性电极电解一定浓度的溶液时,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1mol后恰好恢复到点解前的浓度和(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移的电子的物质的量为
A.0.4molB.0.5molC.0.6molD.0.8mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂.
(1)工业上制备ClO2的反应原理常采用:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl.
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是______(填序号).
A.只有还原性B.还原性和酸性C.只有氧化性D.氧化性和酸性
②若上述反应中产生0.1molClO2,则转移电子的物质的量为______mol.
(2)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺.
①如图示意用石墨做电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2.写出阳极产生ClO2的电极反应式:______.
②电解一段时间,当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时,停止电解.通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为______mol;用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因______.
(3)ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果.某工厂污水中含CN-amg/L,现用ClO2将CN-氧化,只生成两种气体,其离子反应方程式为______;处理100m3这种污水,至少需要ClO2______mol.

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