Question

某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）SO2与Fe3+反应的还原、氧化产物分别是 、 （填离子符号）。

（2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是 。

A．Na2SO3溶液与HNO3

B．Na2SO3固体与浓硫酸

C．固体硫在纯氧中燃烧

D．铜与热浓H2SO4

（3）装置C的作用是 。

（4）如果有280mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中，50mL NaOH溶液的浓度至少为 mol/L才能达到目的。

（5）在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。

方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是 ，原因是 。

（6）能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是 ，写出有关离子方程式： 。

Answer 1