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    【题目】我国自主研制的C919大型客机的机身大量采用第三代铝锂合金减重并提高刚度。某铝锂合金成分(质量百分比)如下(Bal指剩余的百分含量)：

    成分

    Si

    Fe

    Cu

    Mn

    Mg

    Zn

    Ti

    Li

    Al

    含量

    0.08

    0.1

    2.9～3.5

    0.5

    0.25～0.8

    0.25

    0.1

    0.8～1.1

    Bal

    为了使合金具有高耐腐性能，通常先用酸腐蚀除去铝锂合金表面的氧化层，再进行氧化处理，并进行适当封闭，以提高合金表面耐腐蚀性能。仔细阅读上述信息，回答下列问题：

    (1)铝锂合金可用于制造飞机，铝锂合金材料的主要特点是______________________________。

    (2)铝元素原子核外有_____种不同运动状态的电子，最外层电子排布式为___________。

    (3)碱腐蚀工艺采用40～60g/L的NaOH溶液，在40～55℃下处理0.5～2min时间。写出碱腐蚀主要反应的化学方程式_____________________________(写一个即可)。

    (4) 镁与铝也是构成轻合金的两种常见金属，请从原子结构角度分析比较它们金属性的强弱_____________

    (5) 向镁铝合金滴入盐酸至恰好全部溶解，再逐渐滴入氢氧化钠溶液至过量，在滴氢氧化钠过程中观察到的现象有：______________________________________；写出其现象中的一个离子方程式_________________。

    【答案】轻、坚固(或硬) 13 3s23p1 2NaOH+Al2O3 = 2NaAlO2+H2O 镁与铝元素原子电子层数相同，镁原子核电荷数少、半径大、更易失去电子，所以镁的金属性强于铝 先产生白色沉淀，后沉淀部分溶解 ；，或（任写一个）

    【解析】

    （1）合金具有组成成分各自的优良特点，结合已知信息作答；

    （2）每个电子在核外运动状态均不相同；依据泡利原理书写核外电子排布式；

    （3）氧化铝可与碱发生反应生成偏铝酸钠与水；

    （4）同周期元素，核电荷数少、半径大容易失去电子；

    （5）镁离子、铝离子与氢氧化钠反应先生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，继续滴加氢氧化钠，氢氧化铝沉淀溶解，但氢氧化镁沉淀不溶解，据此作答；

    （1）第三代铝锂合金减重并提高刚度，其特点是轻、坚固(或硬)，

    故答案为：轻、坚固(或硬)；

    （2）Al为13号元素，核外电子数等于质子数，为13，所以有13种不同运动状态的电子，最外层为M层，有三个电子，其电子排布式为3s23p1，

    故答案为：13；3s23p1；

    （3）碱可溶解氧化铝，其化学方程式为：2NaOH+Al2O3 = 2NaAlO2+H2O，

    故答案为：2NaOH+Al2O3 = 2NaAlO2+H2O；

    （4）铝与镁均处于第三周期，镁元素镁原子核电荷数少、半径大、更易失去电子，所以镁的金属性强于铝，

    故答案为：镁与铝元素原子电子层数相同，镁原子核电荷数少、半径大、更易失去电子，所以镁的金属性强于铝；

    （5）向镁铝合金滴入盐酸至恰好全部溶解，生成氯化铝和氯化镁，滴加氢氧化钠时，均生成氢氧化物而沉淀下来，相应的离子方程式为：和，继续滴加氢氧化钠后，因氢氧化铝会与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，其离子方程式为：，而氢氧化镁不反应，所以沉淀部分溶解，

    故答案为：先产生白色沉淀，后沉淀部分溶解；，或（任写一个）。

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    A. X是N2

    B. 上述历程的总反应为：2NH3+NO +NO22N2+3H2O

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    注：氢氧化亚铁沉淀絮状，不易从溶液中除去

    下列说法正确的是

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    B. “…”的操作步骤为:氧化和调节pH等分离和提纯过程

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    D. “料液II”呈酸性

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    (1)下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是_____(填字母)。

    A. B.

    C. D.

    (2)S原子的基态原子核外有____个未成对电子，有__________种不同形状的电子云。

    (3) S、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________，列举一种与SCN-互为等电子体的分子为_______。

    (4) (CH3)3N中N原子杂化方式为_______；As与N是同主族元素，AsH3的相对分子质量比NH3大，实验测得AsH3沸点比NH3低，其原因是___________。

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    ①氮化镓中氮原子与镓原子之间以_______键相结合，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_______。

    ②GaN晶体的晶胞边长为a pm，摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值为NA，则GaN晶体的密度为_______gcm-3 (只要求列算式，不必计算出结果，1pm=l0-12m)。

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    【题目】常温下，将SO2气体逐渐通入某溶液，溶液的pH值随通入的SO2气体体积的变化如图所示，该溶液可能是

    A. 氯水B. 氨水C. 氢硫酸D. 食盐水

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    【题目】在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H2 2NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2，10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s后容器中N2的物质的量是

    A. 1.6 mol B. 2.8 mol

    C. 3.2 mol D. 3.6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化

    ①硝酸铵固体溶于水：②氢氧化钠溶液滴入醋酸；③食物因氧化而腐败；④氯化铵晶体与氢氧化钡晶休泥合搅拌；⑤加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气，以上变化中属于吸热反应的是_____（填犏号）。

    （2）原电池装置能将化学能转化成电能。某化学小组的同学以30%KOH溶液为电解质溶液，设计氢氧燃料电池结构如图所示

    电子从___极流出；溶液中，K+向___极移动，若反应过程中有0.5mo1电子发生转移，则消耗氢气在标准状况下的体积为___L该电池正极的电极反应式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成气（主要成分为CO、CO2和H2）是重要的化工原料，可利用合成气在催化剂存在下直接制备二甲醚（CH3OCH3）。

    己知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.0kJ·mol-1

    CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.1 kJ·mol-1

    2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-24.5 kJ·mol-1

    （1）工业上用CO2和H2在一定条件下反应直接制备二甲醚，主反应为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

    ①要使该反应速率和产率都增大，应该采取的措施是__________；若想减少副反应，大幅度提高二甲醚在产物中所占比率的关键因素是__________。

    ②一定条件下．上述主反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是__________（填标号）。

    a．逆反应速率先增大后减小 b．H2的转化率增大

    c．反应物的体积百分含量减小 d．容器中的变小

    ③在某压强下，制备二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时CO2的转化率如图（a)所示。T1温度下，将6molCO2和12molH2充入10L的密闭容器中， 5 min后反应达到平衡状态，则05 min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=__________；KA、 KB、 KC三者之间的大小关系为___________。

    （2）在适当条件下由CO和H2直接制备二甲醚，另一产物为水蒸气。

    ①该反应的热化学方程式是_______________________________。

    ②CO的转化率、二甲醚的产率与反应温度的关系如图（b）所示，请解释290℃后升高温度，CH3OCH3产率逐渐走低的原因可能是________________________________。

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    【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）

    A

    B

    C

    D





    升高温度，
    平衡常数减小

    0～3s内，反应速率为：
    v(NO2)=0.2molL-1

    t1时仅加入催化剂，
    平衡正向移动

    达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)

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