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    1．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
    B．2 g氢气所含原子数目为NA
    C．1 mol MgCl2固体溶于水中，所得氯离子的数目为NA
    D．17 g氨气所含电子数目为10NA

    分析 A、求出镁的物质的量，然后根据镁变为+2价来分析；
    B、氢气由氢原子构成；
    C、1mol氯化镁中含2mol氯离子；
    D、求出氨气的物质的量，然后根据氨气中含10个电子来分析．

    解答 解：A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁变为+2价，故0.1mol镁失去0.2NA个电子，故A错误；
    B、氢气由氢原子构成，故2g氢气中含有的氢原子的物质的量为2mol，个数为2NA个，故B错误；
    C、1mol氯化镁中含2mol氯离子，故1mol氯化镁溶于水后溶液中的氯离子的个数为2NA个，故C错误；
    D、17g氨气的物质的量为1mol，而氨气中含10个电子，故1mol氨气中含10NA个电子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．卤料桂皮中含有肉桂醛，可参与合成酯类香料E及吸水性高分子聚酯N．合成路线如图

    已知：R-CHO+CH3CHO$→_{△}^{NaOH溶液}$R-CH=CH-CHO（R为烃基）：RCHO$→_{C_{2}H_{3}OH}^{HCl}$RCH（OC2H5）：$\frac{H2O}{H}$RCHO
    （1）的名称是苯甲醛．
    （2）肉桂醛的反式结构是，分子中最多有18个原子共平面．
    （3）①的化学方程式是．
    （4）除氧气直接氧化外，由J得到M所需试剂为银氨溶液或者新制氢氧化铜、盐酸或者硫酸，M中所含官能团的名称是羟基、羧基．
    （5）合成路线中②、④两个步骤的目的是保护醛基不参与反应．③的反应类型是加成反应．
    （6）芳香族化合物P是E的同分异构体．其分子中①有两个相同的官能团且能发生银镜反应，②核磁共振氢谱有三组峰．且峰面积之比是2：2：1，则P的结构简式为．
    （7）以乙烯为起始原料（无机试剂任选），设计制备CH3CH=CHCHO的合成路线．（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图所示实验操作不正确的是（　　）
    A．
      倾倒液体    		B．
      检查气密性    		C．
        稀释浓硫酸    		D．
       取用固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．在合成氨的工业生产中，使用较高温度有利于提高产量
    B．在合成氨的工业生产中，加压有利于提高氨的产量
    C．木炭粉碎后与O2反应，速率更快
    D．由H2（g）、I2（g）、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．0.5L 1molL-1FeCl3溶液与0.1L 1molL-1MgCl2溶液中Cl-的数目之比（　　）
    A．5：2B．3：1C．15：2D．1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．以下几个热化学方程式，能表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的热化学方程式是（　　）
    A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=+110.5 kJ•mol-1
    B．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1
    C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
    D．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．表是元素周期表的一部分，其中列出10种元素在周期表中的位置．
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
        2⑥⑦
        3①③⑤⑧⑩
        4②④⑨
    根据表回答下列问题（用元素符号或者相应的化学式表示）：
    （1）这10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar．
    （2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，最强酸与最强碱生成的盐是KClO4．
    （3）②、③和④3种元素所形成简单离子的半径大小次序是K+＞Ca2+＞Mg2+．
    （4）⑦元素氢化物在常温下跟②发生反应的离子方程式是2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑．
    （5）用电子式表示⑨与①元素形成化合物的过程，灼烧该化合物时，火焰呈黄 色．
    （6）⑧元素和⑨元素两者的核电荷数之差是18，试举例说明⑧单质的氧化性比⑨单质强（用化学方程式表示）2KBr+Cl2=2KCl+Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），已知
    化学键H-HCl-ClH-Cl
    键能436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol
    则下列热化学方程式不正确的是（　　）
    A．$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H=-91.5 kJ•mol-1
    B．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183 kJ•mol-1
    C．2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=183 kJ•mol-1
    D．$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H=91.5 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的是（　　）
    A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
    B．分别向等质量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少
    C．分别配成溶液，加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成
    D．分别将等质量的白色粉末加热，将产生的气体通入澄清石灰水中看是否变浑浊

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