亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,常用于水的消毒以及纺织高漂白。过氧化氢法生产亚氯酸钠的流程图如下
已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O且NaClO2在碱性条件下稳定性较高。试回答下列问题:
(1)在ClO2发生器中同时有氯气产生,则在发生器中发生反应的化学方程式为
(2)在NaClO2稳定装置中,H2O2作 (选填序号)。
A.氧化剂 B.还原剂
C.既作氧化剂又作还原剂 D.既不作氧化剂也不作还原剂
(3)在实验室模拟“固体分离装置”中的技术,必须进行的实验操作是 (按实验后顺序填写操作代号)。
A.过滤 B.加热 C.分液 D.蒸馏 E.冷却
(4)经查阅资料知道:当pH≤2.0时,ClO-2能被I完全还原成Cl—;
溶液中Na2S2O3能与I2反应生成NaI和Na2S4O6。
欲测定成品中NaClO2的含量,现进行如下操作:
①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是 ,
步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是 。
②若上述滴定操作中用去了V mL Na2S2O3溶液,则样品中NaClO2的质量分数 (用字母表示)。
【知识点】工艺流程题 A4 B1 D2 C1 J1 B2
【答案解析】(1)2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
(2)B (3)BEA
(4)ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O
滴入最后一滴标准液(Na2S2O3溶液),溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不变色
9.05×10-2VC/4W
解析: ⑴ClO2发生器中有氯气产生,是NaClO2氧化浓盐酸:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
⑵ClO2在稳定装置中变为NaClO2,发生的是还原反应,因此H2O2作还原剂
⑶根据NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O知采取冷却结晶的方法,即加热→冷却→过滤。
⑷①根据当pH≤2.0时,ClO-2能被I完全还原成Cl—知步骤Ⅱ中发生反应是ClO2-将I-氧化为I2,步骤Ⅲ发生的反应是2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6,即终点时的现象是滴入最后一滴标准液(Na2S2O3溶液),溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不变色
②NaClO2~2I2~4 Na2S2O3
90.5 4mol
m VC×10-3,m=9.05×10-2VC/4,因此质量分数为9.05×10-2VC/4W
【思路点拨】多步反应计算采取关系式法;根据物质的溶解度随温度的变化结晶方法有蒸发结晶(物质的溶解度随温度的变化小)和冷却结晶(物质的溶解度随温度的变化大)。
科目:高中化学 来源: 题型:
已知:CH3OH(g)+3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H = a kJ·mol- 1
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H = b kJ·mol- 1
则下列叙述正确的是
A.C—H键键长小于H—H键
B.甲烷的燃烧热为b kJ·mol -1
C.2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g) △H=2(a—b) kJ·mol- 1
D.当甲醇和甲烷物质的量之比为l:2时,其完全燃烧生成CO2和H2O(g)时,放出的热量为c kJ,则该混合物中甲醇的物质的量为c/(a+2b)mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
、下列说法中正确的是( )
A、煤燃烧是化学能转化为光能的过程
B、1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
C、HCl 和 NaOH 反应的中和热 ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应中和热
ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
D、反应 H2(g)+F2(g)===2HF(g);ΔH=-270 kJ·mol-1说明在相同条件下,1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量
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科目:高中化学 来源: 题型:
短周期元素W 、X、 Y、 Z的原子序数依次增大,且W 、X、 Y+、 Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、 4、 2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是 ( )
A.X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物
B.W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中,均有直线形分子
C.W 、X和Y三种元素可以形成碱性化合物
D.Z和其他三种元素形成的二元化合物,其水溶液均呈酸性
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科目:高中化学 来源: 题型:
把一定量的Na2O2和NaHCO3的混合粉末分为两等份,将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应,生成的气体干燥后体积为2.24L(标况);再将此气体通入另一份混合物中,恰好完全反应后,得到O2 2.016L(标况),则加入稀盐酸的物质的量浓度是
A.3.4mol/L B.0.2mol/L C.1.8mol/L D.3.6mol/L
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科目:高中化学 来源: 题型:
通过复习总结,下列归纳正确的是 ( )
A.Na2O,NaOH,Na2CO3,NaCl,Na2SO4,Na2O2都属于钠的含氧化合物
B.简单非金属阴离子只有还原性,而金属阳离子不一定只有氧化性
C.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应有一种氧化物
D.物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成,并伴有能量变化,而发生物理变化就一定没有化学键断裂或生成
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关说法正确的是( )
A.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0
B.高温下,工业上用纯碱和石英砂制玻璃,说明硅酸的酸性强于碳酸
C.加热蒸干氯化铝溶液并灼烧残留物至质量不变,所得固体为氧化铝
D.高温下,用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾,说明钠的金属性比钾强
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科目:高中化学 来源: 题型:
芳香烃是指( )
A.分子组成符合CnH2n-6(n≥6)的化合物
B.分子中有苯环的化合物
C.有芳香气味的烃
D.分子中含有一个或多个苯环的碳氢化合物
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