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    19．检验Fe2+时能不能先加氯水再加KSCN溶液？为什么？

    分析 KSCN与Fe3+作用使溶液显血红色，与Fe2+作用无此现象，氯气具有强氧化性能氧化亚铁离子为铁离子，依此进行分析判断．

    解答 解：KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，故先滴加KSCN溶液，不显血红色，说明原溶液不含有Fe3+；
    再加入氯水，溶液显血红色，说明溶液中有Fe3+生成，说明原溶液中含有Fe2+，
    故鉴定某溶液中含有Fe2+，最好的方法是：先加入KSCN溶液再加氯水，若先加入氯水，会氧化亚铁离子为铁离子，再加入KSCN溶液不能证明原溶液一定为亚铁离子，若原溶液含铁离子也会变红色，
    答：不能先加氯水再加KSCN溶液，先加氯水会氧化亚铁离子为铁离子，原溶液中含铁离子时也会使KSCN溶液变红色．

    点评 本题考查三价铁离子、二价铁离子的检验和性质应用，难度不大．关键是加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有关电化学知识的描述正确的是（　　）
    A．CaO+H2O═Ca（OH）2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
    B．其他条件均相同，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长
    C．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生
    D．钢铁水闸可用牺牲阴极或外加电流的阳极保护法防止其腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．（1）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气发生反应生成A和B．A为铵盐，B在标准状况下为气态．在此反应中，若有1体积氨气参加反应，则有0.75体积氟气参加反应；若有8.96L氨气（标准状况）参加反应，则生成0.3mol A．在标准状况下，生成2.24L B，则该反应中转移电子的物质的量为0.6mol．
    （2）将等物质的量Fe2O3与FeCl3置于密闭管中加热，能恰好完全反应，且只生成一种产物X，其物质的量是反应物总物质的量的1.5倍，写出X的化学式FeOCl；
    （3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
    2MnO42-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是（　　）
    A．对农作物秸秆进行焚烧还田，以增加土壤肥力
    B．推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化
    C．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放
    D．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知AB3为共价化合物，则A与B原子的核内质子数可能一次为（　　）
    A．1与7B．1与8C．3与7D．7与1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关物质性质排列顺序正确的是（　　）
    A．沸点：NH3＞H2O＞H2S
    B．酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO3
    C．结合质子的能力：CO32-＞ClO-＞CH3COO-
    D．气态氢化物的热稳定性：H2O＞HF＞NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．无色透明溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Al3+、HCO3-、NO3-B．AlO2-、Cl-、Mg2+、K+
    C．NH4+、Na+、CH3COO-、NO3-D．Na+、NO3-、ClO-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓称为键焓．已知几种化学键的键焓如下表所示：
    化学键 C-C C═CC≡C C-HH-H  Cl-ClH-Cl 
     键焓（△H）/kJ•mol-1 347.7615.0  812.0413.4  436.0242.7 431
    下列说法正确的是（　　）
    A．CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H=+123.5 kJ•mol-1
    B．CH≡CH（g）+2H2（g）→CH3CH3（g）△H=-317.3 kJ•mol-1
    C．稳定性：H-H键＜H-Cl键＜C-H键
    D．由上表数据可计算乙烷与氯气发生一氯代反应的焓变（△H）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）制备铁红（Fe2O3）的生产流程如图：

    试回答下列问题：
    （1）步骤Ⅰ所得溶液中铁元素的化合价是+2、+3．
    （2）实验室中实现步骤Ⅱ中分离操作需要的仪器有漏斗、铁架台、玻璃棒、烧杯．
    （3）步骤Ⅲ中发生的离子方程式2H++Fe=Fe2++H2↑，2Fe3++Fe=3Fe2+，向反应后的溶液中加入试剂KSCN溶液，当观察到无血红色现象说明步骤Ⅲ已经进行完全．
    （4）步骤Ⅳ中不能选用试剂bc调节溶液的pH（填字母编号）．
    a．FeO固体      b．氢氧化钠溶液      c．Fe2O3固体      d．氨水
    （5）室温下FeCO3达到溶解平衡时溶液pH=8.5，c（Fe2+）=1.2×10-6 mol•L-1．则FeCO3固体产物中无（选填“有”或“无”）Fe（OH）2．（已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.8×10-16）
    （6）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．

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