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【题目】下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是

A. 溶液中的SO42向铜极移动

B. 锌片为原电池的负极,发生还原反应

C. 如果将稀硫酸换成柠檬汁,导线中不会有电子流动

D. 铜片表面有气泡生成,发生的反应为:2H++2eH2

【答案】D

【解析】

ZnCu、硫酸构成的原电池金属锌做负极,金属铜做正极。

A、原电池中阳离子移向正极,阴离子移向负极,溶液中的SO42-移向负极锌极,选项A错误;

BZnCu、硫酸构成的原电池锌片为原电池的负极,发生氧化反应,选项B错误;

C、如果将稀硫酸换成柠檬汁,也能形成原电池,导线中有电子流动,选项C错误;

D、金属铜做正极,正极上放电的是氢离子,有氢气逸出,发生的反应为:2H++2eH2,选项D正确。

答案选D

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示是ZnCu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下,则卡片上的描述合理的是(  )

Cu为负极,Zn为正极

Cu极上有气泡产生,发生还原反应

SO42-Cu极移动

④若有0.5mol电子流经导线,则可产生0.25mol气体

⑤电子的流向是:CuZn

⑥正极反应式:Cu+2eCu2,发生氧化反应

A. ①②③B. ②④⑥

C. ②④D. ③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求回答问题:

(1)ZnCu为电极,稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池中:

①H+______极移动(”)

电子流动方向由_____极流向______(填:”)

若有1mol e流过导线,则理论上负极质量减少______g

若将稀硫酸换成硫酸铜溶液,电极质量增加的是_____(锌极铜极”),原因是_______(用电极方程式表示)

(2)氢氧燃料电池是一种高效无污染的清洁电池它分碱性(KOH做电解质)和酸性(用硫酸做电解质)燃料电池。如果是碱性燃料电池,则正极反应方程式是_____

(3)一定温度下,在容积为2L的密闭容器中进行反应:aN(g)bM(g)cP(g)MNP的物质的量随时间变化的曲线如图所示:

反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c____

②1 min3 min这段时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为:______

下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_____

A.反应中当MN的物质的量相等时

BP的质量不随时间变化而变化

C.混合气体的总物质的量不随时间变化而变化

D.单位时间内每消耗a mol N,同时消耗b mol M

E.混合气体的压强不随时间的变化而变化

FM的物质的量浓度保持不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是

A. 常温下,pH=1的盐酸溶液中,由水电离的H个数为10-13NA

B. 标准状况下,氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体,其体积为2.24L

C. 常温下,5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应,转移的电子数目均为0.3NA

D. 100g46%(质量分数)乙醇溶液中所含O-H数目为7NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑的说法正确的是(  )

A. 过氧化钠是氧化剂,水是还原剂 B. 过氧化钠是还原剂,水是氧化剂

C. 过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 D. 水既是氧化剂又是还原剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】回答下列问题:

(1)反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图 所示,判断该反应△H___________0 (填“>”、“<”、“无法确定”)。

(2)Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应:

甲酸(g)= CO (g)+ H2O (g)  △H1= + 34.0 kJ/mol

甲酸(g)= CO2 (g)+ H2(g) △H2= —7.0 kJ/mol

则甲酸的分子式为____________,在该条件下,气态CO2 和气态H2 生成气态CO和气态H2O的热化学方程式为 __________________________________________________________________

(3)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水(H2O2)。当把0.4mol液态肼和0.8mol 液态H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为:____________________________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金属NaMgAl有广泛的应用。

1Al在元素周期表中的位置是__________________

2)金属镁可以用来生产金属铀(元素符号是U):UF4+2MgU+2MgF2,该反应中,作为还原剂的物质是_________(填化学式,下同),被还原的物质是_________

3)为比较NaMgAl的金属性,进行了如下实验(金属固体的表面积都相同):

实验1

实验2

钠与水反应剧烈,镁与水反应缓慢

镁与盐酸反应剧烈,铝与盐酸反应缓慢

由实验1和实验2得出的结论是:金属性_________>_________>_________(填元素符号),用原子结构理论解释:同周期元素从左到右,_________

4)把镁条(去除氧化膜)投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率v与时间t的关系如图所示,AB段速率增大的主要原因是__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中,使溴水和酸性高锰酸钾溶液都能褪色的是(  )

A. 丙烯 B. C. 乙烷 D. 硝酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;②2CH3CHOO22CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E,其合成路线如图1所示。回答下列问题:

1

(1)写出下列物质的官能团名称:

B____________________D____________________

(2)反应④的化学方程式为________________________________________________,反应类型:________

(3)某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下,根据图2装置回答问题。

2

①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)

A Na2O2 B KCl C Na2CO3 D MnO2

②实验过程中,丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_________________________

③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应,将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热,现象为______________________________________________

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