【题目】下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是
A. 溶液中的SO42-向铜极移动
B. 锌片为原电池的负极,发生还原反应
C. 如果将稀硫酸换成柠檬汁,导线中不会有电子流动
D. 铜片表面有气泡生成,发生的反应为:2H++2e-=H2↑
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【题目】如图所示是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下,则卡片上的描述合理的是( )
①Cu为负极,Zn为正极
②Cu极上有气泡产生,发生还原反应
③SO42-向Cu极移动
④若有0.5mol电子流经导线,则可产生0.25mol气体
⑤电子的流向是:Cu→Zn
⑥正极反应式:Cu+2e-=Cu2+,发生氧化反应
A. ①②③B. ②④⑥
C. ②④D. ③④⑤
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【题目】按要求回答问题:
(1)以Zn和Cu为电极,稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池中:
①H+向______极移动(填“正”或“负”)。
②电子流动方向由_____极流向______极(填:“正”、“负”)。
③若有1mol e-流过导线,则理论上负极质量减少______g。
④若将稀硫酸换成硫酸铜溶液,电极质量增加的是_____(填“锌极”或“铜极”),原因是_______(用电极方程式表示)。
(2)氢氧燃料电池是一种高效无污染的清洁电池它分碱性(用KOH做电解质)和酸性(用硫酸做电解质)燃料电池。如果是碱性燃料电池,则正极反应方程式是_____。
(3)一定温度下,在容积为2L的密闭容器中进行反应:aN(g)bM(g)+cP(g),M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示:
①反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c=____。
②1 min到3 min这段时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为:______。
③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_____。
A.反应中当M与N的物质的量相等时
B.P的质量不随时间变化而变化
C.混合气体的总物质的量不随时间变化而变化
D.单位时间内每消耗a mol N,同时消耗b mol M
E.混合气体的压强不随时间的变化而变化
F.M的物质的量浓度保持不变
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是
A. 常温下,pH=1的盐酸溶液中,由水电离的H+个数为10-13NA
B. 标准状况下,氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体,其体积为2.24L
C. 常温下,5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应,转移的电子数目均为0.3NA
D. 100g46%(质量分数)乙醇溶液中所含O-H数目为7NA
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【题目】下列关于反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑的说法正确的是( )
A. 过氧化钠是氧化剂,水是还原剂 B. 过氧化钠是还原剂,水是氧化剂
C. 过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 D. 水既是氧化剂又是还原剂
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【题目】回答下列问题:
(1)反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图 所示,判断该反应△H___________0 (填“>”、“<”、“无法确定”)。
(2)在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应:
甲酸(g)= CO (g)+ H2O (g) △H1= + 34.0 kJ/mol
甲酸(g)= CO2 (g)+ H2(g) △H2= —7.0 kJ/mol
则甲酸的分子式为____________,在该条件下,气态CO2 和气态H2 生成气态CO和气态H2O的热化学方程式为 __________________________________________________________________。
(3)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水(H2O2)。当把0.4mol液态肼和0.8mol 液态H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为:____________________________________________________________________________。
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【题目】金属Na、Mg、Al有广泛的应用。
(1)Al在元素周期表中的位置是__________________。
(2)金属镁可以用来生产金属铀(元素符号是U):UF4+2MgU+2MgF2,该反应中,作为还原剂的物质是_________(填化学式,下同),被还原的物质是_________。
(3)为比较Na、Mg、Al的金属性,进行了如下实验(金属固体的表面积都相同):
实验1 | 实验2 |
钠与水反应剧烈,镁与水反应缓慢 | 镁与盐酸反应剧烈,铝与盐酸反应缓慢 |
由实验1和实验2得出的结论是:金属性_________>_________>_________(填元素符号),用原子结构理论解释:同周期元素从左到右,_________。
(4)把镁条(去除氧化膜)投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率v与时间t的关系如图所示,AB段速率增大的主要原因是__________________。
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【题目】已知:①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E,其合成路线如图1所示。回答下列问题:
图1
(1)写出下列物质的官能团名称:
B:____________________;D:____________________。
(2)反应④的化学方程式为________________________________________________,反应类型:________。
(3)某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下,根据图2装置回答问题。
甲 乙 丙 丁
图2
①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。
A Na2O2 B KCl C Na2CO3 D MnO2
②实验过程中,丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_________________________。
③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应,将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热,现象为______________________________________________。
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