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    【题目】下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为

    A．高温分解碳酸钙 B．电解熔融氯化镁

    C．氧化铝和焦炭混合加热 D．电解饱和食盐水

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、钙属于活泼金属，通常采用电解其熔融盐的方法冶炼钙，加热碳酸钙只能得到氧化钙，不能得到钙，错误；B、镁属于活泼金属，通常用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，正确；C、铝是活泼金属，很难用还原剂把它还原出来，错误；D．钠为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的NaCl冶炼Na，电解饱和食盐水可以得到氢氧化钠和氢气、氯气，错误。

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    【题目】下列能形成顺反异构的是（ ）

    A．1，1—二氯乙烯B．2—丁烯

    C．丙烯D．1—丁烯

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    【题目】下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )

    A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

    B. 基态Fe原子的外围电子排布图为

    C. 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

    D. 根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区

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    【题目】SO32-离子的中心原子孤对电子计算公式为（a-xb）/2中，下列对应的数值正确的是

    A. a=8 x=3 b=2B. a=6 x=3 b=2

    C. a=4 x=2 b=3D. a=6 x=2 b=3

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    【题目】原子序数小于36的X、Y、Z、M、N、W六种元素，原子序数依次增大。已知X是迄今为止形成化合物最多的元素。Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4。M元素的常见氧化物有两种，其中一种常温下为气体，且是主要的大气污染物。Z、M、N 同周期，M2－、N-、Z+ 离子半径逐渐减小。W是第Ⅷ族元素中原子序数最小的元素。据此回答：

    （1）写出W在周期表中位于哪一区：_____________，X与N按1:4形成的化合物中，X和N之间的σ键的类型：____________；

    （2）用电子式表示Z与M形成化合物的过程_____________________________________；

    （3）X、Y、M的电负性由小到大的顺序是____________________填元素符号）；N3一与X、Y形成的一种化合物互为等电子体，则N3一的空间构型为________________；

    （4）下图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：____________________

    （5）X和W所形成的某种晶体结构如右图所示，写出： 基态W3+离子的结构示意图：_____________；

    （6）N元素基态原子核外电子有_______种空间运动状态？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为(其中C、H原子已略去)，下列关于盆烯的说法中错误的是( )

    A. 盆烯是苯的一种同分异构体

    B. 盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

    C. 盆烯是乙烯的一种同系物

    D. 盆烯在一定条件下可以发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解机理为：

    ①H2O2 + I－ H2O + IO－慢

    ②H2O2 + IO－ H2O + O2 + I－ 快

    下列说法不正确的是

    A. ν(H2O2) =ν(H2O) =ν(O2) B. 反应的速率与I－浓度有关

    C. I－是该反应的催化剂 D. 反应①活化能大于反应②的活化能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：

    ①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0 平衡常数 K1

    ②N2O2(g)+O2(g) 2NO2化) (慢) △H2<0 平衡常数K2

    下列说法正确的是

    A. 2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的△H= -(△H1+△H2)

    B. 2NO(g) +O2(g)2NO2 (g)的平衡常数 K =

    C. 反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率

    D. 反应过程中的能量变化可用下图表示

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    【题目】（1）标准状况下，测得1.32 g 某气体的体积为0.672 L，则此气体的摩尔质量为___________________。

    （2）三种正盐的混合溶液中含有c(Na+)=0.2 mol·L–1、c(Mg2+)=0.25 mol·L–1、c(Cl–)=0.4 mol·L–1，则c(SO42-)为________mol·L–1。

    （3）0.12 mol FeCl2加入100 mL K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72–被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为____________ mol·L–1。

    （4）现实验室要用质量分数为40%的浓氢氧化钠(密度为1.2 g·mL–1)来配制浓度为0.6 mol·L–1的稀氢氧化钠溶液100 mL，则需要这种浓碱的体积是__________ mL。

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