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    【题目】在下列反应中，HCl作氧化剂的是（　　）

    A.NaOH+HCl=NaCl+H2O

    B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

    C.MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑

    D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

    【答案】B

    【解析】

    氧化剂发生还原反应，元素化合价降低。

    A. NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应为复分解反应，未发生化合价变化，A错误；

    B. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，氢离子体现氧化性，化合价降低，HCl作氧化剂，B正确；

    C. MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑，氯离子体现还原性，化合价升高，HCl作还原剂，C错误；

    D. CuO+2HCl=CuCl2+H2O，无元素化合价变化，D错误；

    故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析以下氧化还原反应：

    (1)H2+CuO Cu +H2O中的氧化剂：_______，还原产物：_______，H2 →H2O发生的是_____反应，用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_________________；

    (2)MnO2+ 4HCl MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O中氧化剂：________，还原剂：________，MnO2 →MnCl2是被_____(氧化或还原)，氧化产物是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结合氯气的相关知识解决下列问题。

    (1)在实验室中制取Cl2，下列收集Cl2的装置中正确的是_______(填字母)。

    漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同，漂白粉与稀盐酸发生复分解反应以增强漂白性，化学方程式为_________。漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应会生成氯气，化学方程式为____________。

    (2)图1是某同学制备氯水的装置图。

    ①装置B中发生反应的化学方程式为__________________。

    ②检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是______________（填序号）。

    A．硝酸银溶液B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液

    ③氯水久置变质的主要反应方程式表示为______________________。

    (3)已知氧化性：Br2>Fe3＋。若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_______(填离子符号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子

    B. 1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子

    C. 标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含nA个原子

    D. 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘及其化合物在科研、生活等方面有广泛用途。如图所示为从海带中制取碘的工艺流程。

    已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。

    请回答下列问题：

    （1）分液漏斗使用前需要检漏，检漏方法为__________。

    （2）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_____________。

    （3）下列有关步骤Y的说法中正确的是_____(填字母)。

    A．应控制NaOH溶液的浓度和体积

    B．将碘单质转化成碘离子进入水层

    C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质

    D．NaOH溶液可以用乙醇代替

    （4）向“上层”中加入H2SO4溶液，发生反应的化学方程式为____，操作Z的名称为________。

    （5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示。

    下列关于二氧化硅晶体的说法不正确的是(　　)

    A. 晶体中每个硅原子与4个氧原子相连

    B. 晶体中硅、氧原子个数比为1∶2

    C. 晶体中最小环上的原子数为8

    D. 晶体中共用一个硅原子的最小的环的原子数目为12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在T℃时，将ag NH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm-3，溶质的质量分数为w，其中含的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是(　　)

    A.溶质的质量分数为w＝×100%

    B.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

    C.溶液中c(OH－)＝mol·L-1

    D.溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，c（OH﹣）=0.1 molL﹣1。取此溶液500 mL，向其中通入CO2，通入CO2的体积（V）和生成沉淀的物质的量（n）的关系如图所示。图中（V1）为112 mL（标准状况），则图中V2、V3的体积（单位为mL）分别是（ ）

    A. 560、672 B. 1008、1120 C. 2240、2352 D. 392、504

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将0.1molL﹣1 NaOH溶液加入20mL0.1molL﹣1CH3COOH溶液中，所加入溶液的体积（V）和混合液的pH关系曲线如图所示。下列结论正确的是（　　）

    A.①点时，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＝c（Na+）

    B.对曲线上①②③任何一点，溶液中都有c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）

    C.③点时，醋酸恰好完全反应完溶液中有c（CH3COO﹣）＝c（Na+）＞c（H+）＝c（OH﹣）

    D.滴定过程中可能出现c（H+）＞c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）

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