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    俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为115288X。下列有关叙述正确的是
    A．115号元素衰变成113号元素是化学变化
    B．核素115288X的质量数与中子数之差为173
    C．113号元素属于非金属元素
    D．115号元素的最高正化合价是 +5
    D

    试题分析：A、115号元素衰变成113号元素没有新物质生成，不属于化学变化，错误；B、核素115288X的质量数与中子数的差值即为质子数为115，错误；C、113号元素位于第七周期第三主族，为金属元素，错误；D、115号元素位于第七周期第五主族，最高价为+5，正确，答案选D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)图1为元素X的前五级电离能的数值示意图。已知X的原子序数<20，请写出X基态原子的核外电子排布式       。
    (2)A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素，其单质的沸点如图2所示。

    请回答：
    ①上述元素中，某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体，这些单质分子中既含有σ键又含有π键的是       (填化学式)。
    ②已知D、F、G三种元素的离子具有跟E相同的电子层结构，则B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用相关元素符号表示)       。
    ③已知H的电负性为1.5，而氯元素的电负性为3.0，二者形成的化合物极易水解，且易升华。据此推测该化合物的化学键类型为       。
    ④原子序数比A小1的元素与D元素形成的化合物的空间构型为       ，中心原子的杂化方式为                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4。
    (1)画出D的原子结构示意图：       ，五种元素原子半径从大到小的顺序是       (填元素符号)；
    (2)A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为       ；
    (3)C与B按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是       ；
    (4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是       (填具体的化学式)；
    (5)由短周期元素组成的某些微粒，如SO2、O3、NO2-，可互称为等电子体，则与B、D同周期的元素组成的微粒中，能与N3-互称为等电子体的微粒是       (填符合要求所有微粒的名称)；
    (6)写出工业上制E单质的化学方程式：       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据报道，火星和金星大气层中可能存在一种非常特殊的气态化合物。这种化合物会导致温室效应，它的结构式为16O=C=18O。则16O=C=18O
    A．与16O=C=16O互为同素异形体
    B．与18O=C=18O有几乎相同的化学性质
    C．与Na216O2反应生成的氧气中含有18O
    D．与等质量的16O=C=16O和18O=C=18O混合气体含有相同的原子个数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C是原子序数依次增大的短周期元素，A元素某种同位素原子在考古方面有重要应用，B的最外层电子是电子层数的三倍，C的焰色反应呈黄色，下列说法正确的是
    A．元素A在周期表中的位置为第2周期VIA族
    B．元素A、B、C的原子半径由大到小的顺序为r(C) ＞ r(B) ＞ r(A)
    C．A、B两种元素的氢化物的稳定性A＞B
    D．1 molC2B2与足量的AB2完全反应转移约6.02 ×1023个电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：
    序号
    		元素
    		结构及性质
    ①
    		A
    		A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
    ②
    		B
    		B原子最外层电子数是内层电子总数的
    ③
    		C
    		C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
    ④
    		D
    		D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
    ⑤
    		E
    		通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
    ⑥
    		F
    		F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
     
    (1)A原子在周期表中的位置为________。
    (2)B与C形成的化合物的化学式为________，它属于________化合物(填“离子”或“共价”)。
    (3)F与E可以形成10电子和18电子的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是________________________________________________________________。
    (4)C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱_____________________________________________________________。
    (5)列举一个实验事实证明A、B两种元素单质还原性的强弱_________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X、Z在同主族。下列叙述不正确的是(　　)
    A．原子半径：Y>Z
    B．X元素的一种单质可用于消毒杀菌
    C．Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料
    D．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列排列顺序中错误的是（  ）。
    A．原子半径：O<S<Na
    B．稳定性：PH3>H2S>NH3
    C．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4
    D．碱性：Al（OH）3<Mg（OH）2<NaOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知A、B、C、D为短周期主族元素，其相对位置关系如图。C与B可形成离子化合物C3B2。下列分析正确的是       (　　)。

    A．电负性：C>A
    B．离子氧化性：C>D
    C．氢化物稳定性：A>B
    D．原子半径：r(C)>r(B)

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