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    在两个恒容容器中有平衡体系：①N2O4（g）?2NO2（g）；②PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），X1和X2分别是N2O4和PCl5的分解率．在温度不变时，分别增加相同的物质的量的N2O4和PCl5，下列判断正确的是（　　）
    分析：在两个恒容容器中有平衡体系：①N2O4（g）?2NO2（g）；②PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），增加等量四氧化二氮和五氯化磷，相当于增大体系的压强，平衡向气体体积减小的方向进行．
    解答：解：对于化学平衡①N2O4（g）?2NO2（g）；②PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），增加等量四氧化二氮和五氯化磷，反应物都是一种，相当于增大体系的压强，平衡向气体体积减小的方向进行，平衡逆向进行，N2O4和PCl5的分解率降低，即X1、X2均降低．
    故选B．
    点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，化学平衡移动原理和分析方法是解题关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年天津市七校高三12月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。

    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(将配平后的系数填在横线上)

    __ C+ __ KMnO4+ ___ H2SO4→___CO2↑+ ___MnSO4 + ___K2SO4+ ___H2O?

    当反应中有2．408×1024个电子发生转移时，还原剂的质量为 ????????????

    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下两组数据：

    实验组

    温度℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    CO

    H2O

    H2

    CO

    1

    650

    x

    2．0

    1．6

    2．4

    6

    2

    900

    2．0

    1．0

    0．4

    1．6

    3

     

    ①实验1中以v(CO2）表示的反应速率为?? ???? ?? (要求2位有效数字，下同)；实验2达到平衡时CO的体积分数为?? ????? ???? 。

    ②若反应的平衡常数大，处理CO的效率高，则增大该反应平衡常数的措施有????????? 。

    ③900℃时，该密闭容器中，加入4 molCO，3 mol H2O ，4mol CO2和2．4mol H2，比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ④一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的有?? ? 。?

    A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化???

    B．消耗1molH2的同时消耗1molCO

    C．容器中气体的密度不随时间而变化?????????

    D．CO2的体积分数不随时间而变化????

    （3）汽车尾气的排放对空气造成污染。目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效将尾气中的有害气体转化。如：

    ① CO (g)+NO2(g) ＝CO2(g) + NO (g)?? ΔH ＝－a kJ／mol?? (a＞0)

    ②? 2CO (g)+2NO(g) ＝2CO2(g) )+ N2 (g)?? ΔH ＝－b kJ／mol? (b＞0)

    若用标准状况下3．36LCO还原NO2至N2(CO完全反应)时放出的热量为??? ??? kJ(用含a和b的代数式表示，下同)；并写出该反应的热化学方程式???????????????????????????????? 。

     

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