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    16．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强
    B．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
    C．一种元素可能有多种氧化物，但同一化合价只对应一种氧化物
    D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应

    分析 A．铁离子的氧化性大于铜离子；
    B．在氧化还原反应中，可能只有一种元素的化合价变化；
    C．Na的氧化物有氧化钠、过氧化钠；
    D．高锰酸钾为强氧化性，活泼金属单质为强还原剂，常温下不反应．

    解答 解：A．铁离子的氧化性大于铜离子，但金属性Fe大于Cu，故A错误；
    B．在氧化还原反应中，可能只有一种元素的化合价变化，如氯气与水的反应中只有Cl元素的化合价变化，故B错误；
    C．Na的氧化物有氧化钠、过氧化钠，Na均为+1价，故C错误；
    D．高锰酸钾为强氧化性，活泼金属单质为强还原剂，常温下不反应，还有浓硫酸与二氧化硫不反应，可知强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握微粒的性质、常见反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质转化在给定条件下能实现的是（　　）
    A．FeS2$\stackrel{煅烧}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
    B．NaCl（aq）$\stackrel{电解}{→}$Na$\stackrel{O_{2}}{→}$Na2O2
    C．Fe$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$FeSO4（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Fe（OH）2$\stackrel{空气中灼烧}{→}$Fe2O3
    D．Fe2O3$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{Cu}{→}$Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图为实验室制氢气的简易装置．若在加稀硫酸时，发现锌粒、酸没有接触而稀硫酸又不够，为使反应顺利进行，则可以从漏斗中加入的试剂是（　　）
    ①食盐水　②浓氨水　③乙醇　④Na2CO3溶液 ⑤CCl4．
    A．①③⑤B．①②C．②③⑤D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．胶体分散系在日常生活中很常见．下列说法不正确的是（　　）
    A．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中形成Fe（OH）3胶体
    B．CuSO4溶液可观察到丁达尔现象
    C．Fe（OH）3胶体可观察到丁达尔现象
    D．胶体分散系中所有粒子的直径都不在1～100 nm之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．现有四瓶溶液分别是NaHSO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种，根据以下实验，请分别确认A、B、C、D各是什么物质？A加入B中无反应，A加入C中有气体产生，D加入A中有沉淀产生．
    则：（1）A：NaHSO4；C：Na2CO3；
    （2）写出A与C、A与D反应的离子方程式：2H++CO32-=CO2↑+H2O、Ba2++SO42-=BaSO4↓．
    （3）检验物质D中阴离子的方法是：取少量D溶液，加入稀硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，则含有该离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列对合成材料的认识不正确的是（　　）
    A．苯酚和甲醛在一定条件下可合成酚醛树脂
    B．的单体是 HOCH2CH2OH 与  
    C．聚苯乙烯是由苯乙烯加聚生成的纯净物
    D．的单体有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列溶液中Cl-浓度最大的是（　　）
    A．2 mol•L-1的HCl溶液B．1 mol•L-1的KCl溶液
    C．0.8 mol•L-1的AlCl3溶液D．0.5 mol•L-1的FeCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述正确的是（　　）
    A．在水溶液和熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质
    B．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质
    C．BaSO4是难溶物，所以是非电解质
    D．氧化还原反应的本质是化合价升降

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体（CuSO4•5H2O），以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

    试回答下列问题：
    （1）过滤用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
    （2）写出滤液A转化为沉淀D的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （3）由滤液A制AlCl3溶液的途径有Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的途径是Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是因为滤液A是偏铝酸钠和氢氧化钠溶液，按途径I直接向A中加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的氯化钠杂质；按途径II通入二氧化碳气体，得Al（OH）3沉淀，将Al（OH）3溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl3溶液．
    （4）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
    （5）H2O2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛．在滤渣F中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，该反应的总化学方程式为：Cu+H2SO4+3H2O+H2O2=CuSO4•5H2O．

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