练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．石油裂化目的是为了提高轻质油产量和质量
    B．淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物
    C．可以通过分液的方法分离乙酸乙酯和水的混合物
    D．紫外线、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性

    分析 A．裂化可得到轻质油的成分；
    B．油脂的相对分子质量在10000以下，不是高分子；
    C．乙酸乙酯和水分层；
    D．紫外线、CuSO4溶液、福尔马林均可使蛋白质发生变性．

    解答 解：A．裂化可得到轻质油的成分，则石油裂化目的是为了提高轻质油产量和质量，故A正确；
    B．油脂的相对分子质量在10000以下，不是高分子，而淀粉、纤维素均为高分子，故B错误；
    C．乙酸乙酯和水分层，选择分液法可分离，故C正确；
    D．紫外线、CuSO4溶液、福尔马林均可使蛋白质发生变性，均为不可逆反应，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向NH4HSO3溶液中，加入过量的氢氧化钠溶液，并加热：NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    B．向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
    C．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
    D．向次氯酸钠溶液中通入少量SO2气体：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
    A．Na$→_{点燃}^{O_{2}}$Na2O$\stackrel{H_{2}O}{→}$NaOH
    B．FeS2$→_{煅烧}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
    C．SiO2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na2SiO3溶液$\stackrel{盐酸}{→}$H2SiO3
    D．MgCO3$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{点解}{→}$Mg

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．X、Y、Z三种元素都是短周期的主族元素．X是同周期主族元素中原子半径最大的元素；Y元素的原子的最外层电子数是其所在周期数的二倍；Z元素原子的最外层电子数是其所在周期数的三倍．下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．用惰性电极电解由X、Y、Z形成的化合物的水溶液，电解后溶液的pH值一定增大
    B．由X、Y、Z形成的化合物的分子式一定为X2YZ3
    C．由X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能呈酸性、中性或碱性
    D．X元素形成的单质晶体可能为金属晶体，Y、Z两元素形成的单质晶体一定为分子晶体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．32gO2占有的体积为 22.4L
    B．22.4LN2 含有阿伏加德罗常数个 N2
    C．在标准状况下，22.4L 水的物质的量为 1mol
    D．22gCO2 和 16gO2，在同温、同压下占有的体积相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产等资源，如图表示海水综合利用的部分过程．下列说法不正确的是（　　）
    A．工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁
    B．用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
    C．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化
    D．制取NaHCO3的反应中，利用了其溶解度在相同条件下小于NaCl的性质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间．
    （1）①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示．下列说法不正确的是bc（填字母序号）．

    a．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-
    b．A点，溶液中H2CO3和HCO3-浓度相同
    c．当c（HCO3-）=c（CO32-）时，c（H+）＞c（OH-）
    ②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
    （2）海水pH稳定在7.9-8.4之间，可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂．
    ①海水中含有的OH -可以吸收烟道气中的CO2同时为海水脱钙，生产CaCO3．写出此反应的离子方程式：①CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O．
    ②已知：25℃时，H2CO3电离平衡常数K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
    H2SO3电离平衡常数K1=1.5×10-2 K2=6.0×10-8
    海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2，该过程的离子方程式是SO2+HCO3-=CO2+HSO3-．
    （3）洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放．与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2，是一种处理的有效方式．
    ①通入O2可将酸性海水中的硫（IV）氧化，该反应的离子方程式是O2+2HSO3-=2SO42-+2H+．
    ②上述方式使处理后海水pH升高的原因是与新鲜海水混合起到稀释作用，鼓入空气排除了部分CO2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有机物的结构可用“键线式”表示，下列有关键线式为的有机物X的说法不正确的是（　　）
    A．X的化学式为C8H8
    B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为
    C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状饱和烃Z，Z的一氯代物有4种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．按要求填空：
    （1）某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是23.6g
    （2）下列一定量的各物质所含原子个数按由小到大的顺序排列的是B
    ①0.5mol氨气②标准状况下22.4L二氧化碳③4℃时9g水  ④0.2mol硫酸
    A．①④③②B．④③①②C．②③④①D．①④②③
    （3）实验室检验溶液中有无SO42-的方法是：取少量溶液于试管中，先加盐酸，后加BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明有SO42-
    （4）0.6，mol的氧气与0.4mol臭氧O3的氧原子个数之比为1：1．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案