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    【题目】下列叙述错误的是（　　）
    A.水的摩尔质量是18 gmol﹣1
    B.硫离子的结构示意图：
    C.8个质子、10个中子的原子： O
    D.四氯化硅中Si的化合价为﹣4

    【答案】D
    【解析】解：A．摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量，所以水的摩尔质量为18g/mol，故A正确；

    B．硫离子核外存在18个电子，核内有16个质子，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为： ，故B正确；

    C．质子数=原子序数，质子数决定元素种类，所以含有8个质子的元素是O，并且质子数+中子数=质量数，所以该元素的质量数是18，表示为8180，故C正确；

    D．四氯化硅（SiCl4）中，氯元素显﹣1价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣1）×4=0，则x=+4，故D错误；

    故选D．

    练习册系列答案
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    【题目】根据问题填空：
    （1）质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ．
    （2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 ． （填序号） ①NaAlO2②Ca（OH）2③Na2CO3④Al（OH）3⑤NaHCO3
    （3）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗掉的Na、Mg、Al的物质的量之比为 ．
    （4）将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量是溶液中所含铝元素的质量的2倍，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是
    （5）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为 b%；浓度不等的两种氨水等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为c%，那么，a、b、c数值的关系是（　　）
    A.b＞a＞c
    B.c＞a＞b
    C.c＞b＞a
    D.a＞b＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆　②改变金属内部结构　③保持金属表面清洁干燥　④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，能对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是 (　　)
    A.①②③④
    B.①③④⑤
    C.①②④⑤
    D.①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《斯德哥尔摩公约》禁用的12种持久性有机污染物之一是滴滴涕，其结构简式为 ，有关滴滴涕的说法正确的是（ ）
    A.它属于芳香烃
    B.分子中最多有23个原子共面
    C.分子式为C14H8Cl5
    D.1mol该物质最多能与5mol H2加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2的反应中，被氧化的元素是(　　)

    A. Fe B. Br C. Fe和Br D. Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是(　　)
    A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍
    B.钢铁在干燥空气里不易腐蚀
    C.用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
    D.原电池中电子经外电路由负极流向正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上，向500℃左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁，其制备过程中均要确保无水．现模拟该过程用图示装置进行实验：
    （1）装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 ， 为保持装置C为无水环境，装置B中加入的试剂是 ．
    （2）实验步骤：如图连接装置后，先（填实验操作），再装药品，然后点燃（填“A”或“C”）处酒精灯，当（填实验现象）时，再点然（填“A”或“C”）处酒精灯．
    （3）装置D的作用是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调解神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能．回答下列问题：
    （1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（填标号）．
    A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
    B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
    C.0.10molL﹣1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
    D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸
    （2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理．

    通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为、 ， 制得等量H2所需能量较少的是 ．
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    ①H2S的平衡转化率a1=%，反应平衡常数K= ．
    ②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率a2a1 ， 该反应的△H0．（填“＞”“＜”或“=”）
    ③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是（填标号）
    A．H2S B．CO2 C．COS D．N2 ．

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