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    某化学小组用以下右图装置做兴趣实验（具支试管中存有少量空气）．
    实验
    编号    		a中试剂b中试剂
    10.1克Na、3mL水0.1克Na、3mL乙醇
    23mL水3mL饱和FeSO4溶液
    33mL浓硝酸、1g铝片3mL浓硝酸、1g铜片
    4生铁钉、3mL饱和食盐水生铁钉、3mL饱和氯化铵
    完成下列填空：
    （1）实验1：同时加入试剂，反应开始可观察到U形管中液面
     
    （填编号，下同），
    a．左高右低        b．左低右高     c．左右基本持平
    反应结束静置一段时间，最终U形管中液面
     
    ．
    （2）实验2：一段时间后U形管中液面出现左低右高，则b管中发生反应的氧化剂是
     
    （填写化学式）．检验b管中生成新物质的操作是：
     
    ．
    （3）实验3：一段时间后红棕色气体在
     
    管（填“a”或“b”）液面上方出现，简述另外一试管未出现任何现象的原因：
     
    ．在其他条件不变情况下，若将a、b试管中浓硝酸同时改为3mL
     
    （填编号），即可观察到试管中产生无色的气体，且位置与上述是相反的．
    a．无水乙醇     b．浓硫酸    c．稀硫酸    d．烧碱溶液
    （4）实验4：一段时间后U形管中的液面情况是
     
    （文字简述）；写出a试管中发生还原反应的电极方程式：
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）根据钠与水反应和钠与乙醇反应快慢以及最终生成的氢气的量来分析；
    （2）一段时间后U形管中液面出现左低右高，说明b中有气体被消耗，再结合FeSO4溶液易被空气中的氧气氧化成硫酸铁，再结合三价铁的检验来分析；
    （3）a中在常温下，铝片遇浓硝酸发生钝化，所以无现象，而b中铜和浓硝酸反应生成红棕色的二氧化氮气体；如果观察到试管中产生无色的气体，且位置与上述是相反的，则需要a中能与铝产生无色气体而b中与铜不反应，所以应该选稀硫酸或者氢氧化钠；
    （4）a中生铁钉和3mL饱和食盐水，因为饱和食盐水显中性所以发生吸氧腐蚀消耗空气中的氧气，而b中生铁钉和3mL饱和氯化铵，因为饱和氯化铵显酸性，所以发生的是析氢腐蚀，产生氢气，所以左高右低；a试管中发生还原反应的是正极，根据吸氧腐蚀书写；
    解答： 解：（1）因为钠与水反应和钠与乙醇反应快，所以开始时a试管中产生的氢气比b试管多，故液面应左低右高；但是又由于最终生成的氢气一样多，所以最终液面又左右基本持平，故选：b；c；
    （2）一段时间后U形管中液面出现左低右高，说明b中有气体被消耗，又FeSO4溶液易被空气中的氧气氧化成硫酸铁，所以b管中发生反应的氧化剂是氧气，检验三价铁的方法为：取样，加入KSCN溶液，溶液变红，说明有Fe3+ 生成，故答案为：O2；取样，加入KSCN溶液，溶液变红，说明有Fe3+ 生成；
    （3）a中在常温下，铝片遇浓硝酸发生钝化，所以无现象，而b中铜和浓硝酸反应生成红棕色的二氧化氮气体；如果观察到试管中产生无色的气体，且位置与上述是相反的，则需要a中能与铝产生无色气体而b中与铜不反应，所以应该选稀硫酸或者氢氧化钠，故答案为：b；“钝化效应”；c d；
    （4）a中生铁钉和3mL饱和食盐水，因为饱和食盐水显中性所以发生吸氧腐蚀消耗空气中的氧气，而b中生铁钉和3mL饱和氯化铵，因为饱和氯化铵显酸性，所以发生的是析氢腐蚀，产生氢气，所以左高右低；a试管中发生吸氧腐蚀其中还原反应的是正极，电极反应式为：O2+2H2O+4e→4OH-；故答案为：左高右低；O2+2H2O+4e→4OH-．
    点评：本题主要通过简单的气压兴趣实验考查常见元素化合物的基本性质，关键抓住液面变化是由于两个试管中的气体压强改变引起的来分析．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、1mol/L硫酸溶液所含的H+数约为1.204×1024个
    B、标准状况下气体摩尔体积约为22.4L
    C、0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为15：2
    D、100 mL 1 mol/L NaCl溶液与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如果反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”，下同），盐酸和氢氧化钠的反应属于
     
    反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解饱和食盐水是重要的化工产业，它被称为“氯碱工业”，请回答下列问题
    （1）请写出电解饱和食盐水的化学反应方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目：
     

    （2）电解饱和食盐水的两种产物能继续反应制取84消毒液，请写出反应的化学方程式：
     

    Cl2在反应中做
     
    （填氧化剂或还原剂）
    （3）84消毒液的消毒原理和漂白粉的漂白原理是一样的，请写出化学反应反程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．实验I反应产物的定性探究按下图装置（固定装置已略去）进行实验

    （1）A中反应的化学方程式为：
     
    ．
    （2）F烧杯中的溶液通常是
     
    ．
    （3）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是
     
    ．
    （4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是
     
    ．
    （5）为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验．实验方案为
     
    实验Ⅱ反应产物的定量探究
    （6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料．
    资料1：
    硫酸/mol?L-1黑色物质出现的温度/℃黑色物质消失的温度/℃
    15约150约236
    16约150约250
    18约120不消失
    资料2：X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种．仅由上述资料可得出的正确结论是
     
    ．
    a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
    b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
    c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15mol?L-1
    d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失
    （7）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液V mL．若反应消耗铜的质量为ag，则硫酸铜的产率为
     
    ．（已知：2Cu2++4I-═2CuI+I2，2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是研究铜与浓硫酸的反应装置：
    （1）A试管中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为
     
    ．
    （3）C试管口浸有NaOH溶液的棉团作用是
     
    ．
    （4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是
     
    、
     
    ．（要求填一种化合物和一种单质的化学式；如有需要，可加装防倒吸装置．）
    （5）实验结束后，证明A试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是
     
    ．
    （6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料．
    资料1
    硫酸浓度mol/L黑色物质出现的温度∕℃黑色物质消失的温度∕℃
    15约150约236
    16约140约250
    18约120不消失
    附表 铜与浓硫酸反应产生黑色物质的相关性质
    资料2X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种．
    仅由上述资料可得出的正确结论是
     
    ．
    a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
    b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
    c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15mol?L
    d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
    （1）若三种溶液的浓度均为0.1mol?L-1，中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为
     
    ．
    （2）若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL，此时三种溶液的pH依次为pH1、pH2、pH3，其大小关系为
     
    （用“＜”、“＞”或“=”表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B两种原子，A原子的第三电子层比B原子的第三电子层少3个电子，B原子的第二电子层电子数恰好为A原子第二电子层电子数的2倍．A和B分别是（　　）
    A、硅原子和钠原子
    B、硼原子和氦原子
    C、氯原子和碳原子
    D、碳原子和铝原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：根据上述实验，以下说法正确的是（　　）
    A、气体A一定只是NO
    B、由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀产生，因此可以判断溶液中含有K2SO3
    C、若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN溶液，没有血红色，则证明原混合物中一定没有Fe2O3
    D、溶液甲中一定含有K2SiO3、可能含有KAlO2、MgCl2

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