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0.l mol·醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是

A  溶液中cH)和c)都减小    B  溶液中cH)增大

C  醋酸电离平衡向左移动          D  溶液的pH增大

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2011-2012学年浙江省温州中学高二下学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:实验题

(12分)(1)阿司匹林是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128~135℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林,制备基本操作流程(略)。
①写出制备阿司匹林的化学方程式                
可用重结晶提纯法提纯阿司匹林。方法如下:

加热回流的装置如图所示:

②使用温度计的目的是                    
③冷凝水的流进方向是         。(填“b”或“c”)。
④重结晶提纯法所得产品的有机杂质较少的原因        
检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是                           
(2)氯化苄(C6H5CH2Cl)也是一种重要的有机化工原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。为探索不同光强条件对合成产率的影响,需要对不同光强条件下的粗产品(含甲苯)进行纯度检测。每一组检测按照如下步骤进行:

A.称取0.300 g样品。
B.将样品与25 mL 4 mol·L-lNaOH溶液在三颈烧瓶中混合,水浴加热回流l小时后停止加热(发生的反应为:C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+ NaCl)。
C.在三颈烧瓶中加入50 mL 2 mol·L-l HNO3,混合均匀。
D.将三颈烧瓶中溶液全部转移到100 mL容量瓶中,加水定容。
E.从容量瓶中取出25.00 mL溶液于锥形瓶中,加入6.00 mL 0.100 mol·L-1AgNO3溶液,振荡混合均匀。
F.在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作为指示剂,用0.0250 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3
G.重复E、F步骤三次,消耗0.0250 mol·L1NH4SCN溶液的平均值为4.00mL。
(已知:NH4SCN+ AgNO3= AgSCN↓+NH4NO3)根据以上实验信息回答下列相关问题:
①C步骤所加硝酸的目的是       
②在F步骤操作中,判断达到滴定终点的现象是         
③该产品的纯度为         。(请保留2位小数)

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年江苏省徐州市高三考前模拟化学试卷(解析版) 题型:计算题

某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的性质。已知文献记载:

①氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaC1O;氯气与热的氢氧化钠溶液反应可生成NaC1O和NaC1O3。②在酸性较弱时KI只能被NaC1O氧化,在酸性较强时亦能被NaC1O3氧化。

(1)该小组利用如图所示装置制取家用消毒液(主要成分为NaClO),则a为    (填“阳极”或“阴极”)。生成NaClO的离子方程式为   

(2)该小组将0.784 L(标准状况)Cl2通入50.00 mL热的NaOH溶液中,两者恰好完全反应后,稀释到250.0 mL。

①取稀释后的溶液25.00 mL用醋酸酸化,加入过量KI溶液。用0.2000 mol·L1 Na2S2O3溶液滴定:I2+2S2O32=2I+S4O62,消耗Na2S2O3溶液10.00 mL时恰好到达终点。

②将上述滴定后的溶液用盐酸酸化至强酸性,再用上述Na2S2O3溶液滴定到终点,需Na2S2O3溶液30.00 mL。

①操作②中氯酸钠与碘化钾反应的离子方程式为   

②反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比为   

③计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。

 

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科目:高中化学 来源:2012年鲁科版高中化学选修6 3.2 物质中某组分含量的测定练习卷(解析版) 题型:实验题

某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量(g/100 mL),请你参与该小组的实验并回答相关问题。

[实验目的]测定食醋的总酸量

[实验原理]中和滴定

[实验用品]蒸馏水,市售食用白醋样品500 mL(商标注明总酸量:3.50 g/100 mL~5.00 g/100 mL),0.1000 mol/L  NaOH标准溶液;100 mL容量瓶,10 mL移液管,碱式滴定管,铁架台,滴定管夹,锥形瓶,烧杯,酸碱指示剂(可供选用的有:甲基橙、酚酞、石蕊)。

[实验步骤]①配制并移取待测食醋溶液

用10 mL移液管吸取10.00 mL市售白醋样品置于100 mL容量瓶中,用处理过的蒸馏水稀释至刻度线,摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00 mL,并移至锥形瓶中。

②盛装标准NaOH溶液

将碱式滴定管洗净后,用NaOH标准溶液润洗3次,然后加入NaOH标准溶液,排除尖嘴部分气泡后,使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下。静置,读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数。

③滴定

往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示剂1~2滴,滴定至终点。记录NaOH的终读数。重复滴定3次。

[数据记录]

滴定次数

实验数据    

1

2

3

4

V(样品)/mL

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)/mL

0.00

0.20

0.10

0.10

V(NaOH)/mL

14.98

15.20

15.12

16.24

[问题与思考]

(1)步骤①中还需补充的仪器有

________________________________________________________________________,

蒸馏水的处理方法是

________________________________________________________________________。

(2)步骤③中你选择的酸碱指示剂是

________________________________________________________________________,

理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)若用深色食醋进行实验,为准确判断滴定终点,可采取的措施是

________________________________________________________________________。

(4)样品总酸量约为________g/100 mL。

 

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科目:高中化学 来源:2012年鲁科版高中化学选修6 3.2 物质中某组分含量的测定练习卷(解析版) 题型:填空题

有一未知浓度的食醋,某学生为测定CH3COOH的浓度在实验室中进行如下实验。请完成下列填空:

(1)配制100 mL 0.10 mol·L1NaOH标准溶液。

①主要操作步骤:计算→称量→溶解→(冷却后)________→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→________→________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签。

②称量0.4 g氢氧化钠固体所需仪器有:天平(带砝码、镊子)、________、________。

(2)取20.00 mL待测食醋放入锥形瓶中,由于食醋颜色较深,我们先____________________________________,并滴加2~3滴________做指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。

实验

编号  

NaOH溶液的浓度/(mol·L1)

滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积/mL

待测CH3COOH溶液的体积/mL

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

①滴定达到终点的标志是

________________________________________________________________________。

②根据上述数据,可计算出该食醋中CH3COOH的浓度约为________(保留两位有效数字)。

③在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________。

A.滴定终点时俯视读数

B.移液管水洗后未用食醋溶液润洗

C.锥形瓶水洗后未干燥

D.称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体

E.配制好的NaOH标准溶液保存不当,部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3

F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失

 

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科目:高中化学 来源:2013届浙江省高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

(12分)(1)阿司匹林是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128~135℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林,制备基本操作流程(略)。

①写出制备阿司匹林的化学方程式                 

可用重结晶提纯法提纯阿司匹林。方法如下:

加热回流的装置如图所示:

②使用温度计的目的是                     

③冷凝水的流进方向是          。(填“b”或“c”)。

④重结晶提纯法所得产品的有机杂质较少的原因         

检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是                            

(2)氯化苄(C6H5CH2Cl)也是一种重要的有机化工原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。为探索不同光强条件对合成产率的影响,需要对不同光强条件下的粗产品(含甲苯)进行纯度检测。每一组检测按照如下步骤进行:

A.称取0.300 g样品。

B.将样品与25 mL 4 mol·L-lNaOH溶液在三颈烧瓶中混合,水浴加热回流l小时后停止加热(发生的反应为:C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+ NaCl)。

C.在三颈烧瓶中加入50 mL 2 mol·L-l HNO3,混合均匀。

D.将三颈烧瓶中溶液全部转移到100 mL容量瓶中,加水定容。

E.从容量瓶中取出25.00 mL溶液于锥形瓶中,加入6.00 mL 0.100 mol·L-1AgNO3溶液,振荡混合均匀。

F.在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作为指示剂,用0.0250 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3

       G.重复E、F步骤三次,消耗0.0250 mol·L1NH4SCN溶液的平均值为4.00mL。

   (已知:NH4SCN+ AgNO3= AgSCN↓+NH4NO3)根据以上实验信息回答下列相关问题:

     ①C步骤所加硝酸的目的是       

     ②在F步骤操作中,判断达到滴定终点的现象是         

     ③该产品的纯度为          。(请保留2位小数)

 

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