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    在一密闭容器中，mA（g）+bB（g）?pC（g）反应平衡时，测得 c（A）为 0.5mol?L-1，在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得 c（A）为 0.3mol?L-1，则下列判断中正确的是（　　）
    A、平衡向正反应方向移动了
    B、物质 B 的转化率减小了
    C、化学计量数：m+b＜p
    D、物质 C 的质量分数增加了
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：
    分析：在温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c（A）应为0.25mol/L，而达到平衡时c（A）=0.30mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，则有m+b＞P，据此解答该题．
    解答： 解：温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c（A）应为0.25mol/L，而达到平衡时c（A）=0.30mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，则有m+b＞P，
    A．由分析可知，平衡向逆反应方向移动，故A错误；
    B．平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，故B正确；
    C．由分析可知，m+n＞P，故C错误；
    D．平衡向逆反应方向移动，物质C的质量分数减小，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查化学平衡影响因素与移动知识，题目难度不大，根据增大体积A的浓度变化判断反应进行的方向是解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：
    ①2C（焦炭）+O2（空气）
     高温 
    .
     
    2CO   ②Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是（　　）
    A、CO过量
    B、CO与铁矿石接触不充分
    C、炼铁高炉的高度不够
    D、CO与的反应有一定限度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．B和D同主族，可组成共价化合物DB2，B和C最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，25℃时0.01mol?L-1A和E形成化合物的水溶液pH为2．下列说法正确的是（　　）
    A、由于非金属性B＞D，则A、B组成化合物的沸点高于A、D组成的化合物
    B、在C、B形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比分别为1：2和1：1
    C、原子半径由大到小排列的是：C＞D＞E＞B＞A
    D、B、C、E三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在温度t下，Ba（OH）2的稀溶液中[H+]=10-amol?L-1，[OH-]=10-bmol?L-1，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
    序号Ba（OH）2的体积/mL溶液的体积/mL溶液的pH
    ①22.000.008
    ②22.0018.007
    ③22.0022.006
    （1）该温度下水的离子积KW=
     
    ．
    （2）b=
     
    ，原Ba（OH）2的稀溶液的物质的量浓度为
     
    ．
    （3）该温度下，向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba（OH）2的稀溶液时，沉淀正好达 最大量，从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸 钠混合溶液的pH为
     
    ．（混合溶液的体积等于两溶液体积之和）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某二元酸（化学式用 H2A 表示）在水中的电离方程式是：H2A═H++HA- HA-?H++A2-，试完成下列问题： （1）Na2A 溶液显
     
    填（“酸性”“中性”或“碱性”）．理由是 （用离子方程式表示）
     
    ．
    （2）NaHA 溶液pH
     
     7（填“大于”“小于”或“等于”），试分析原因
     
    ．
    （3）在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是（　　）
    A．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol?L-1
    B．c（OH-）=c（H+）+c（HA-）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）
    D．c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用下述装置制取氯气（如图），并用氯气进行下列实验．看图回答下列问题：

    （1）A、B两仪器的名称：A
     
    ，B
     
    ．B中发生反应的化学方程式是
     
    ，
    （2）洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D 中应分别放入下列溶液中的C：
     
    ；D：
     
    ．
    ①NaOH溶液　②饱和食盐水　③AgNO3溶液　④浓H2SO4
    （3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是E：
     
    ，F：
     

    （4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成
     
    ．反应的离子方程式是
     
    ，
    （5）H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成
     
    ．
    （6）P处为尾气吸收装置（如图），可选用
     
    反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不可能得到的产物是（　　）
    A、Cu
    B、H2
    C、Cu（OH）2
    D、Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国西昌卫星发射中心用“长征三号丙”运载火箭成功发射嫦娥二号探月卫星，火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，反应放出大量的热．
    （1）该反应中被氧化的元素是
     
    ．
    （2）对该反应的反应类型判断正确的是
     
    ．
    A．氧化还原反应　B．复分解反应   C．置换反应   D．分解反应
    （3）该反应中若生成1moLCl2，则电子转移数为
     
    个；氧化产物与还原产物的质量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-； 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．相关物质的溶度积常数见下表：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
    Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
    （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体，加入
     
    调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=
     
    ；过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2?2H2O晶体．
    （2）在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是
     
    ．（用化学方程式表示）．
    （3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
    ①可选用
     
    作滴定指示荆，滴定终点的现象是
     
    ．
    ②该试样中CuCl2?2H2O的质量百分数为
     
    ．

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