Question

20．阅读明代爱国诗人于谦的诗《石灰吟》，回答问题：
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
（l）整首诗蕴含着石灰的来源、生产、性质、用途等多种化学事实，诗中所描述的变化共涉及到下列物质：①石灰石（主要成分CaCO₃）②CaO③CO₂④H₂O⑤Ca（OH）₂悬浊液⑥CaCO₃，其中属于电解质的是②④⑥（填序号）
（2）下列工业生产中一般不用石灰石作为原料的是⑤（填序号）
①用海水为原料生产镁  ②制硅酸盐水泥  ③制普通玻璃  ④制漂白粉⑤制陶瓷
（3）零食包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰，生石灰属于碱性氧化物（填“酸性”或“碱性”），用方程式说明你的理由CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O．
（4）某兴趣小组同学对碳酸钙的制备进行了以下探究，该组同学使用大理石（含少量的Fe₂O₃杂质）等物质制备碳酸钙的实验流程如图：
溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是硫酸钙微溶于水，“滤液A”中除H⁺离子外，还含有的阳离子是NH₄⁺；检验该阳离予的实验操作是取少量滤液A与烧碱溶液在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）靠近试管口，若试纸变蓝，则可证明．

Answer 1

分析 （1）根据水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质分析；
（2）①从海水中提取镁的原料：海水、石灰乳，②制硅酸盐水泥的原料：石灰石和黏土，③制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱等，④制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉，⑤生产陶瓷的原料是粘土；
（3）根据碱性氧化物与酸反应产物为相应的盐和水分析；
（4）大理石（含少量的Fe₂O₃杂质），加入硝酸溶解后的溶液中加入氨水沉淀铁离子生成氢氧化铁，过滤得到硝酸钙溶液，加入碳酸铵发生沉淀反应生成碳酸钙，分离得到碳酸钙固体和滤液A，滤液A”中除H⁺离子外，还含有的阳离子是铵根离子，据此分析．

解答 解：（1）①石灰石（主要成分CaCO₃）是混合物，不是电解质；
②CaO 是熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；
③CO₂ 本身不能发生电离，是非电解质；
④H₂O 能发生电离，是电解质；
⑤Ca（OH）₂悬浊液是混合物，不是电解质；
⑥CaCO₃是熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；
故答案为：②④⑥；
（2）①从海水中提取镁的原料：海水、石灰乳，正确，②制硅酸盐水泥的原料：石灰石和黏土，正确，③制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱等，正确，④制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉，正确，⑤生产陶瓷的原料是粘土，错误；
故答案为：⑤；
（3）生石灰可与盐酸发生反应CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O，根据碱性氧化物的概念属于碱性氧化物；
故答案为：碱性；CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O；
（4）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是硫酸钙微溶于水；滤液A”中除H⁺离子外，还含有的阳离子是铵根离子，检验铵根离子的方法为：取少量滤液A与烧碱溶液在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）靠近试管口，试纸变蓝说明溶液中有铵根离子；
故答案为：硫酸钙微溶于水；NH₄⁺；取少量滤液A与烧碱溶液在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）靠近试管口，若试纸变蓝，则可证明．

点评 本题围绕石灰石考查学生物质的分类、化学方程式的书写、碳酸钙制备流程分析判断等知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．