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    2 g　Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL　0.075 mol/L　KMnO4溶液处理，反应如下：

    8MnO4－＋5Cu2S＋44H+10Cu2+＋5SO2＋8Mn2+＋22H2O

    6MnO4－＋5CuS＋28H+5Cu2+＋5SO2＋6Mn2+＋14H2O

    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL　0.1 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应，反应的离子方程式：MnO4－＋5Fe2+＋8H+Mn2+＋5Fe3+＋4H2O

    (1)KMnO4溶液与混合物反应，消耗KMnO4的物质的量为________mol．

    (2)欲配制500 mL　0.1 mol/L　NH4+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O　(M＝392 g/mol)的质量为________g．

    (3)混合物中Cu2S的质量分数为________．

    答案：
    解析：

    　　(1)0.023 mol

    　　(2)9.8 g

    　　(3)40％


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    科目：高中化学 来源：山东省高青一中2009－2010学年度高一上学期期末模块检测考试化学试题 题型：013

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    1 mol/L的硫酸100 mL中含有氢离子数目为0.1 NA．

    B．

    标准状况下，22.4 L乙醇所含有的分子总数为NA．

    C．

    7.8 g　Na2O2在足量CO2中反应，转移的电子数目为0.2 NA

    D．

    8.0 g　Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    6.4 g铜粉和3.2 g硫粉混合在空气中加热至不反应为止，下列叙述正确的是（  ）

    　　A.铜有剩余

    　　B.反应后固体中有S和Cu2S

    　　C.产物是CuS

    　　D.反应后固体物质是

     

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    6.4 g铜粉和3.2 g硫粉混合在空气中加热至不反应为止，下列叙述正确的是（  ）

    　　A.铜有剩余

    　　B.反应后固体中有S和Cu2S

    　　C.产物是CuS

    　　D.反应后固体物质是

     

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    科目：高中化学 来源：河北省张家口沽源一中2012届高三高考预测化学试题 题型：022

    铜、硫及其化合物在工业上有着重要的应用．工业上以辉铜矿(主要成分Cu2S)为原料，采取火法熔炼工艺生产铜．该过程中有如下反应：

    2Cu2S(s)＋3O2(g)＝2Cu2O(s)十2SO2(g)　ΔH＝－768.2 KJ·mol－1

    2Cu2O(s)＋Cu2S(s)＝6Cu(s)＋SO2(g)　ΔH＝＋116.0 KJ·mol－1

    (1)反应Cu2S(s)＋O2(g)＝2Cu(s)＋SO2(g)的　ΔH＝________．

    (2)SO2气体直接排放会污染大气，对环境造成的后果是________，工业上常用氨水吸收硫酸厂尾气中的SO2，反应的化学方程式为________．

    (3)该工艺炼铜的副产品SO2常用于制硫酸，其中重要的一步反应为：

    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0

    若在一个2 L的容器中充入0.4 mol　SO2、0.2 mol　O2和0.4 mol　SO3发生上述反应．①当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是________(选填字母标号)．

    A．c(SO2)＝0.3 mol·L－1、c(O2)＝0.15 mol·L－1

    B．c(SO3)＝0.4 mol·L－1

    C．c(O2)＝0.2 mol·L－1或c(SO2)＝0.4 mol·L－1

    D．c(SO3)＝0.3 moI·L－1

    ②对于上述可能的情况，达到平衡时的平衡常数为________．

    ③某温度下，若将等体积的SO2和O2混合，达平衡时SO2的转化率为80％，则升高温度时SO2的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

    (4)铜和硫直接化合生成Cu2S，Cu2S和CuS都是黑色固体，都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，鉴别CuS和Cu2S的合理方法是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。

    （1）工业上可用Cu2S+O22Cu+SO2反应制取粗铜，当有32gCu2S消耗时，电子转移数目是         。

    （2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有                   。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式                         。

    （3）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。

    ①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化学方程式表示为：

    Cu +  H2SO4                                        

    ②乙同学认为：黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是    （填字母）

    a  Cu2S和CuS都是黑色的

    b  铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2

    c  浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能

    （4）现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为　　　　 g。若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为　　　　　 。

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