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    17．过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂．过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质．
    （1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入CaCl2或BaCl2溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质．
    （2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数．

    ①A中发生反应离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
    ②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性．
    ③B装置出来的气体是否需要干燥否．（填“是”或“否”）
    ④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    ⑤D中NaOH溶液的作用吸收未反应的CO2．
    ⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是a．
    a．直接读取气体体积，不需冷却到室温
    b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
    c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
    ⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为$\frac{39V}{56a}$%．
    ⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果偏小．（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）

    分析 （1）过氧化钠在空气中变质会最后生成碳酸钠固体，依据碳酸根离子检验是否变质；
    （2）装置图中A为生成二氧化碳的装置，B为洗气装置，C为二氧化碳与过氧化钠反应的装置，D为吸收多余的二氧化碳的装置，E和F是测量生成氧气的体积的装置；
    ①A中发生反应是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙；
    ②依据装置图分析可知，测定方法是测定二氧化碳和过氧化钠反应生成的氧气，装置中必须是气密性完好；
    ③B为洗气装置，吸收二氧化碳中混有的HCl，防止HCl与过氧化钠反应，B中水蒸气和二氧化碳和过氧化钠反应都是2mol过氧化钠反应生成1mol气体；
    ④装置C中是二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气的反应；
    ⑤D为吸收多余的二氧化碳的装置；
    ⑥依据量筒读取液体体积时需要和集气瓶液面向平，温度在常温下；
    ⑦依据生成氧气的体积计算物质的量，结合化学方程式计算得到过氧化钠物质的量，得到过氧化钠的质量分数；
    ⑧实验完成后E到F之间导管内残留水，测定氧气体积减小．

    解答 解：（1）过氧化钠在空气中变质会最后生成碳酸钠固体，探究一包过氧化钠样品是否已经变质，可以利用碳酸根离子和钡离子结合生成碳酸钡白色沉淀证明Na2O2已经变质，取少量样品，溶解，加入CaCl2或BaCl2溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质，
    故答案为：CaCl2或BaCl2溶液；
    （2）装置图中A为生成二氧化碳的装置，B为洗气装置，吸收二氧化碳中混有的HCl，防止HCl与过氧化钠反应，C为二氧化碳与过氧化钠反应的装置，D为吸收多余的二氧化碳的装置，防止多余的二氧化碳进入量气装置，导致测得的氧气的体积偏大，E和F是测量生成氧气的体积的装置；
    ①A中发生反应是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，
    故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
    ②实验探究测定方法是测定二氧化碳和过氧化钠反应生成的氧气，装置中必须是气密性完好，将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性；
    故答案为：检查装置的气密性；
    ③B装置出来的气体不需要干燥，二氧化碳、水蒸气和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气的反应，反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠反应生成氧气的物质的量定量关系相同对测定过氧化钠质量分数无影响，所以不需要干燥出去水蒸气，
    故答案为：否；
    ④装置C中是二氧化碳、水蒸气和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气的反应，反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
    故答案为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2； 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    ⑤D为吸收多余的二氧化碳的装置，防止多余的二氧化碳进入量气装置，导致测得的氧气的体积偏大，
    故答案为：吸收未反应的CO2；
    ⑥a．直接读取气体体积，不冷却到室温，会使溶液体积增大，读出结果产生误差，故a不正确；
    b．调整量筒内外液面高度使之相同，使装置内压强和外界压强相同，避免读取体积产生误差，故b正确；
    c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积是正确的读取方法，故c正确；
    故答案为：a；
    ⑦测定出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，物质的量=$\frac{V×1{0}^{-3}L}{22.4L/mol}$，则样品中过氧化钠的质量分数为=$\frac{\frac{V×1{0}^{-3}}{22.4}mol×2×78g/mol}{ag}$×100%=$\frac{39V}{56a}$%；
    故答案为：$\frac{39V}{56a}$%；
    ⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测定氧气体积减小，导致测定过氧化钠质量分数测量结果偏小，故答案为：偏小．

    点评 本题考查了物质组成的实验探究方法，实验设计方法，实验计算应用，装置图的分析判断是解题关键，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．以铁质红土镍矿为原料制备金属镍的流程如图1：

    已知：铁质红土镍矿的主要成分之一为针铁矿（FeOOH），镁质红土镍矿的主要成分之一为利蛇纹石Mg6[（OH）4Si2O5]2．
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    与固体质量之比）的关系如图2所示．当液固比小于3.0时，浸出率变化的原因是c（填序号）．
    a．硫酸浓度越大，越有利于加快镍元素的浸出速率
    b．硫酸浓度越大，越有利于酸溶反应平衡正向移动
    c．硫酸浓度越大，溶液粘稠度越大，不利于硫酸扩散及与镍矿反应
    （3）已知pH=3.1时，Fe（OH）3沉淀完全；pH=6.1时，Ni（OH）2开始沉淀．在中和沉铁阶段，当调节pH为1.9时，Fe（OH）3开始沉淀，此时体系中还存在Fe（OH）3胶体，检测到c（Ni2+）明显降低，其原因可能是Fe（OH）3胶体具有吸附性．
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    ①该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{6}（{H}^{+}）}{{c}^{3}（F{e}^{3+}）•c（N{a}^{+}）•{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）}$．
    ②为提高沉铁效果，可以采取的措施有适当升高温度、适当提高溶液pH、适当增大Na2SO4溶液的浓度（答出一点即可）．
    （5）含镁滤液通过水热法可制得阻燃型Mg（OH）2．结合图3Mg（OH）2热重分析图，该产品具有较好阻燃
    性的原因是：①Mg（OH）2不可燃且分解吸热；②生成的H2O汽化吸热，且水蒸气隔绝空气；③生成的MgO不可燃且熔点高，覆盖在可燃物表面；④Mg（OH）2分解温度适宜．

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    9．下列各组物质 
    ①O2和O3   
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    ③12C和14C
    ④CH3CH2CH2CH3 和 （CH3）2CH2CH3    
    ⑤乙烷和丁烷
    ⑥CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3 和 CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5 
    ⑦
    互为同系物的是⑤，（填序号，下同）互为同分异构体的是④，互为同素异形体的是①②，是同一物质的是⑥⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组物质不属于同系物的是（　　）
    ①CH2-CH-COOH和C17H33COOH
    ②
    ③正丁烷和2，2-二甲基丙烷
    ④CH3CH2CHO和
    A．①③B．①④C．②③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（　　）
    A．K+，Cl-，MnO4-，SO42-B．Na+，SiO32-，NO3-，CO32-
    C．Na+，NO3-，SO42-，HCO3-D．Na+，SO42-，S2-，ClO-

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