Question

【题目】铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克，加入到150毫升的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24升（标准状况）．求：
（1）混合物中铁和氧化亚铁的质量？
（2）原稀硫酸的物质的量浓度？

Answer 1

【答案】
（1）解：n（H2）= = =0.1mol，

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

1 1

n（Fe） 0.1mol

所以n（Fe）=0.1mol，m（Fe）=5.6g

答：混合物中铁和氧化亚铁的质量分别为Fe 5.6g、FeO 3.6g

（2）解：m（FeO）=9.2g﹣5.6g=3.6g，n（FeO）=0.05mol，

溶质为硫酸亚铁，根据铁元素守恒n（FeSO4）=0.1mol+0.05mol=0.15mol，

所以n（H2SO4）=n（FeSO4）=0.15mol，

C（H2SO4）= =1mol/L

答：原稀硫酸的物质的量浓度为1mol/L

【解析】n（H2）= = =0.1mol，反应的方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，根据生成氢气的物质的量可计算Fe的质量，进而计算FeO的质量，反应后溶液的成分为FeSO4 ， 根据质量守恒可计算硫酸的物质的量，进而计算浓度．