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    5．下列说法不正确的是（　　）
    A．60周年国庆阅兵车HQE顶级红旗采用全铝车身，铝的氧化物属于两性氧化物
    B．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化
    C．英国华裔科学家高锟因在“光在纤维中的传输应用于光学通信方面”做出了突破性成就，而获得了2009年诺贝尔物理学奖，光纤制品的基本原料为SiO2
    D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质

    分析 A．氧化铝能与酸、碱反应生成盐与水，属于两性氧化物；
    B．油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐与甘油；
    C．二氧化硅是制备光导纤维的基本原料；
    D．液氯属于单质，既不是电解质越不是非电解质，液态HCl属于电解质．

    解答 解：A．氧化铝与酸反应生成盐与水，与碱反应生成盐与水，属于两性氧化物，故A正确；
    B．纯碱溶液呈碱性，油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐与甘油，故B正确；
    C．二氧化硅是制备光导纤维的基本原料，故C正确；
    D．液氨属于非电解质，而液氯属于单质，既不是电解质越不是非电解质，液态HCl属于电解质，故D错误，
    故选：D．

    点评 本题考查两性氧化物、盐类水解与油脂性质、二氧化硅的用途、电解质与非电解质，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料．现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用：
    ①铜与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3（稀）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    ②铜与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    ③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：
    2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O
    下列说法正确的是（　　）
    A．制取等量的硝酸铜，需硝酸的量②最少
    B．制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少
    C．三种方案中，硝酸的利用率为③＞①＞②
    D．三种方案的反应都可以在铁质容器中进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图所示，家庭小实验制得的分散系，按分散质粒子大小分类，指明属于哪种分散系：（填字母）
    ①溶液：AD
    ②浊液：B
    ③胶体：CE

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某同学用18mol/L的浓硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
    （1）需要量取浓硫酸10.0mL（准确到小数点后一位）．
    （2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、200mL容量瓶外，还必须用到的仪器有胶头滴管、玻璃棒等．
    （3）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧．有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是B．
    A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶
    B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度
    C．如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度线改刻在容量瓶的瓶身上
    D．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响
    （4）在配制过程中，下列因素对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？
    若容量瓶未干燥即用来配制溶液，则所得溶液浓度等于0.9mol•L-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度大于0.9mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．工业上用甲苯生产对羟基甲酸乙酯（一种常见化妆品的防霉剂），其生产过程如下图（反应条件没有全部注明）：

    （1）有机物A的结构简式．
    （2）反应 ⑤的化学方程式（有机物写结构简式，要注明反应条件）：．
    （3）反应②的反应类型（填编号）A；反应 ④的反应类型（填编号）E．
    A．取代反应   B．加成反应    C．消去反应   D．酯化反应     E．氧化反应
    （4）反应③的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol Fe粉，充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为（　　）
    A．36 LB．28 LC．22.4 LD．11.2 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．室温下，用0.10mol•L-1盐酸分别滴定20.00mL 0.10mol•L-1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V（HCl）]的变化关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V（HCl）=20 mL时，有：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．当pH=7时，滴定氨水消耗的V（HCl）=20 mL，且c（NH4+）=c（Cl-）
    C．滴定氢氧化钠溶液时，若V（HCl）＞20 mL，则一定有：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．当滴定氨水消耗V（HCl）=10 mL时，有：2[c（OH-）-c（H+）]=c（NH4+）-c（NH3•H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有机物C在制药领域应用广泛，其合成路线为：

    已知：

    （弱碱性，易被氧化）

    （1）写出中官能团的名称氨基、羧基，②的反应类型是取代反应．
    （2）写出满足下列条件的的同分异构体的结构简式．
    ①苯环上的一取代产物只有两种；
    ②具有弱碱性，能发生银镜反应；
    ③水解后的产物能与FeCl3溶液发生显色反应．
    （3）写出反应③的化学方程式+nH2O．
    （4）请你设计由A合成 的合成路线．
    提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线表示方法示例如下：
    C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种．①若加入锌粒，会产生H2；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则（1）溶液中一定含有的阳离子有H+、NH4+、Mg2+、Al3+，一定不含有的离子有CO32-、NO3-、Fe3+．
    （2）C→D的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）由A→B及C→D段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为1mol•L-1和0.5mol•L-1．

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