【题目】根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的是( )
A.
制取氨气
B.
制取NaHCO3
C.
分离NaHCO3
D.
干燥NaHCO3
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】姜黄素是植物界中很稀少的二酮色素,在食品生产中主要用于罐头、酱卤制品等的着色,还可以抑制肿瘤生长.其化学合成路线如下(部分产物和条件略去)请回答:
已知:①
②Claisen缩合:(R1、R2、R3和R4表示烃基或氢),
(1)H分子的核磁共振氢谱峰面积之比为_____;C的化学名称为_____;D的结构简式为_____.
(2)由A到B的反应类型为_____;由D和E生成F的化学方程式为_____,该反应的反应类型为_____
(3)同时满足如下条件的E的同分异构体共有_____种,写出任意一种结构简式_____.
①遇FeCl3溶液显紫色②苯环上的一氯代物有两种.
(4)已知姜黄素具有称结构.写出姜黄素的结构简式_____.
(5)聚丙烯醛可用于合成有机高分子色素,根据Claisen缩合反应,设计以甲醛和乙醛为原料合成聚丙烯醛的路线.合成路线流程图示例如下:H2C═CH2CH3CH2BrCH3CH2OH._____.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Ⅰ、用0.1 molL-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 molL-1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定盐酸的曲线是______________(填“I”或“Ⅱ”);
②滴定开始前,三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_____________________;
③V1和V2的关系:V1 _____ V2(填“>”、“=”或“<”)。
Ⅱ、已知25℃时,2.0×103 mol/L氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系如图所示。
(1)25℃时,HF的电离平衡常数Ka=_____________。
(2)已知HF(aq)H+(aq)+F(aq) ΔH=10.4 kJ/mol,现将室温下0.1 mol/L HF溶液升温至30℃(不考虑溶质和溶剂的挥发),下列各量增大的是__________。
a.Ka b.Kw c.n(H+) d.
(3)25℃时,在20 mL 0.1 mol/L氢氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液,测得混合溶液的pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是__________________。
a.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水电离出的c(H+)相等
b.①点时pH=6,此时溶液中,c(F)c(Na+)=9.9×107 mol/L
c.②点时,溶液中的c(F)=c(Na+)
d.③点时V=20 mL,此时溶液中c(F)<c(Na+)=0.1 mol/L
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列混合气体中,与同温同压同体积的CO气体原子数一定相等的是( )
A. HCl与O3 B. H2与NH3 C. N2与O2 D. He与NO
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是
A. 含有相同氧原子数的SO2和CO的质量之比为7:8
B. 等物质的量浓度的盐酸与醋酸中的c(H+)相等
C. 等物质的量的甲基(-CH3)与羟基(-OH)所含电子数相等
D. 等温等压下,SO2气体与CO2气体的密度之比等于11:16
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学与生活密切相关,下列说法正确的是
A.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
B.煤的气化和液化均属于化学变化
C.雾霾的发生与汽车尾气的直接排放无关
D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法中正确的是
A.原电池是把电能转变为化学能的装置
B.原电池中电子流出的一极是负极,发生氧化反应
C.原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应
D.形成原电池后,原电池中的阳离子向负极方向移动
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列叙述中,错误的是( )
A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯
B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷
D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】表是元素周期表的前三周期:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
一 | A | |||||||
二 | B | C | D | E | F | |||
三 | G | H | I | J |
回答下列问题:
(1)J元素的元素的名称: .
(2)G元素与I 元素形成的化合物的电子式是 , A、G、E形成的化合物中含有的化学键类型为 .
(3)表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中,酸性最强的是 , 属于两性氢氧化物的是(用化合物的化学式表示).
(4)将H单质与C的一种单质(导体)按如图装置连接,其中C极为极(填正或负),并写出该电极反应式为: .
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