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    【题目】下面的排序不正确的是(　　)

    A. 晶体熔点的高低：

    B. 熔点由高到低：Na>Mg>Al

    C. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

    D. 晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI

    【答案】B

    【解析】A．因为对位形成分子间氢键增大熔点，邻位形成分子内氢键降低熔点，所以晶体熔点的高低：＞，故A正确；B．Na、Mg、Al原子半径依次减小，金属离子电荷逐渐增多，金属键逐渐增强，则熔点由高到低：Al＞Mg＞Na，故B错误；C．原子半径Si＞C，三者都为原子晶体，原子半径越大，共价键的键能越小，则硬度越小，故C正确；D．离子半径越小，晶格能越大，则晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正确；故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式中不正确的是（ ）
    A.H2SO4═2H++SO
    B.Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣
    C.NaNO3═Na++NO
    D.KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )

    A. 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

    B. 增大反应体系的压强，反应速率一定增大

    C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

    D. 在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种电池的正极材料，可通过下列方法制得：①称取一定量的固体铁氧体磁性材料溶于过量盐酸，接着先后加入双氧水和氢氧化钠溶液，静置24h，过滤
    ②将沉淀加入反应瓶中，加入过量的氢氟酸溶液，80℃恒温加热24ha
    ③蒸发多余氢氟酸和水，得淡红色FeF3凝胶
    ④在干燥箱中，以100℃预处理6h，最后掺入铁氧体磁性材料混合研磨制得正极材料
    （1）加入双氧水的作用是（用离子方程式表示）
    （2）步骤②的反应瓶材质可能是（填序号）
    A.玻璃
    B.陶瓷
    C.聚四氟乙烯
    （3）加氢氟酸反生反应的化学方程式为
    （4）从安全的角度考虑，在实验室里制三氟化铁时应在中进行
    （5）三氟化铁与Li在固体电解质铁氧体中发生置换反应，产生的电流可供电脑使用，该电池反应的化学方程式为
    （6）取上述铁氧体样品溶于足量盐酸，在通入标准状况下672mL C12 ， Fe2+恰好被完全氧化成Fe3+ ， 然后把溶液蒸干，灼烧至恒重得9.6g固体，则该铁氧体的化学式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．由图中所给数据进行分析：
    （1）该反应的化学方程式为；
    （2）反应从开始至2分钟末，用Z表示该反应的平均反应速率；
    （3）反应达平衡时X的转化率： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
    A.0.1mol?L﹣1的NaOH溶液中：K+、Na+、SO 、CO
    B.0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中：K+、Ba2+、NO 、Cl﹣
    C.0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液中：K+NH 、I﹣、SCN﹣
    D.0.1mol?L﹣1的盐酸中：Fe2+、Na+、Br﹣、NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不属于卤代烃的是(　　)
    A.氯乙烯
    B.溴苯
    C.四氯化碳
    D.硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在周期表中1～36号之间的W、X、Y、Z、Q六种元素，它们的原子序数依次增大，已知W与其余五种元素既不同周期也不同主族，X原子的L层p轨道中有2个电子，Y元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，Z元素原子基态时，核外电子排布在3个能级上，且有2个未成对电子．Q元素在第四周期，原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态．
    （1）按电子排布，Q元素在周期表中属区．
    （2）第一电离能YZ，电负性YZ（填“＞”，“=”或“＜”）．
    （3）W与Z形成的常见化合物有W2Z、W2Z2 ， W与Y能形成多种二元化合物，如YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6…，W2Z分子中Z原子的杂化类型为 ， YW3分子的立体构型为 ， YW3极易溶于W2Z的主要原因有 ．
    （4）若向含有Q2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有深蓝色晶体析出，该晶体阳离子中含有的化学键有 ．
    （5）Q+与Y3﹣形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间的核间距为 a pm，阿伏伽德罗常数用NA 表示，则晶体的密度为gcm﹣3 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
    B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠等于醋酸
    C.将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH﹣浓度均减少到原来的
    D.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍

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