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    【题目】浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液，按其pH由小到大的排列顺序是（ ）

    ①NaHCO3溶液 ②NaHSO4溶液 ③NaCl溶液 ④AlCl3溶液

    A. ①<②<③<④ B. ①<③<④<②

    C. ②<④<③<① D. ④<③<②<①

    【答案】C

    【解析】碳酸氢钠为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解而使其溶液呈弱碱性，硫酸氢钠为强酸酸式盐，硫酸氢根离子完全电离而使其溶液呈强酸性，氯化钠为强酸强碱盐，其溶液呈中性，氯化铝为强酸弱碱盐，铝离子水解而使其溶液呈弱酸性，所以浓度相等的这几种溶液pH从小到大顺序是：硫酸氢钠、氯化铝、氯化钠、碳酸钠，答案选C。

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    【题目】从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是（ ）

    A. 地壳中金属元素的含量 B. 金属的延展性

    C. 金属的导电性 D. 金属冶炼的难易程度

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    【题目】下列关于溶液的酸碱性说法正确的是（ ）

    A.c(H+)很小的溶液一定呈碱性B.pH = 7的溶液一定呈中性

    C.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为（ ）

    ①加入足量氯水 ②加入足量碘水溶液 ③加入少量KSCN溶液

    A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我省大冶市具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题，

    （1）请写出基态Cu原子的外围电子排布式__________________。焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时外围电子发生了______而变为激发态。

    （2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式

    请分析1个松脂酸铜中π键的个数________；加“*”碳原子的杂化方式为________。

    （3）下左图是某铜矿的晶胞图，请推算出此晶胞的化学式（以X表示某元素符号）________；

    与X等距离且最近的X原子个数为 ____________

    （4）上右图为黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO2，SO2分子的几何构型________，比较 第一电离能：S________O（填“>”或“<”）。

    （5）黄铜合金可以表示为Cu3Zn，为面心立方晶胞，晶体密度为8.5g/cm3，求晶胞的边长（只写计算式，不求结果）：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的

    A．CaCO3(s) B．Na2SO4溶液

    C．KNO3溶液 D．CuSO4(s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol，自发进行的原因是( )

    A. 是吸热反应 B. 是放热反应

    C. 是熵减少的反应 D. 熵增大效应大于能量效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是一个巨大的化学资源宝库.利用海水可以获得许许多多化工产品。

    (1)由海水经过晾硒可制得粗盐.实验室去除掉粗盐中的泥沙所需的玻璃仪器有_________________。

    (2)利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：

    ①溶液I→Br2的离子方程式为：Br－＋BrO3－＋H＋→Br2＋H2O(未配平)，反应中氧化产物和还原产物的质量之比为____________。

    ②上图中低浓度尽Br2加Na2CO3，、H2SO4处理的目的是____________。

    (3)盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子，以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件巳略去）

    巳知生成氢氧化物沉淀的pH如下.

    沉淀物

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Mn(OH)2

    Mg(OH)2

    开始沉淀

    7.6

    2.7

    8.3

    9.6

    沉淀完全

    9.6

    3.7

    9.8

    11.1

    ①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是____________________________________。

    ②NaClO还能除去盐卤中的尿素[CO (NH2)2]，生成盐类物质和能参与大气循环的物质，其反应原理___________(用化学方程式表示)，请你计算，若除去盐卤中含有的0.1 molCO (NH2)2时需消耗NaClO_____g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是

    A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

    B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3

    C. 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3

    D. 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同

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