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    5．根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是（　　）
    A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定砹化银为有色沉淀且不溶解于稀硝酸
    B．在周期表中金属和非金属元素的分界线附近可以寻找制取新农药的元素
    C．镭（第ⅡA族）的硫酸盐难溶解于水，其氢氧化物是强碱
    D．溴化氢没有氯化氢稳定，其水溶液的还原性是盐酸弱于氢溴酸

    分析 A．卤素单质从上到下颜色加深、状态由气→液→固变化，非金属性减弱，AgX不溶于水和硝酸（AgF除外）；
    B．金属和非金属元素的分界线附近的元素作半导体材料；
    C．同主族元素化合物性质相似，且具有递变性；
    D．同主族从上到下非金属性减弱，对应离子的还原性增强．

    解答 解：A．卤素单质从上到下颜色加深、状态由气→液→固变化，非金属性减弱，AgX不溶于水和硝酸（AgF除外），则砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定砹化银为有色沉淀且不溶解于稀硝酸，故A正确；
    B．金属和非金属元素的分界线附近的元素作半导体材料，而在非金属元素区寻找制取新农药的元素，故B错误；
    C．由硫酸钡不溶于水，氢氧化钡为强碱可知，镭（第ⅡA族）的硫酸盐难溶解于水，其氢氧化物是强碱，故C正确；
    D．同主族从上到下非金属性减弱，对应离子的还原性增强，则溴化氢没有氯化氢稳定，其水溶液的还原性是盐酸弱于氢溴酸，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    14．Cu2O和CuO组成的混合物中，Cu的质量分数为88%，则混合物中含Cu2O和CuO的物质的量之比（　　）
    A．5：1B．4：1C．3：2D．1：5

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    16．将32.0g Cu投入50mL 12moL/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标准状况）NO和NO2的混合气体．
    （1）被还原硝酸的物质的量是0.2mol．
    （2）判断32.0gCu和50mL 12moL/L的硝酸反应后何者有剩余？铜，其物质的量是0.3mol．
    （3）如果往反应后的体系内再加入100mL2mol/L的稀硫酸，充分反应后又有气体逸出，写出离子反应方程式，并计算新产生气体的体积4.48L（标准状况）

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    13．硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下．
    （1）以N2和H2为原料合成氨气．反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．
    ①下列有关反应速率的叙述，正确的是abd（选填序号）．
    a．升高温度可增大活化分子百分数，加快反应速率
    b．增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率
    c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
    d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
    ②一定温度下，在密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应．若容器体积恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为α1；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为α2，则α2＞α1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．
    ①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
    ②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0．该反应的反
    应速率（υ）随时间（t）变化的关系如图1所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是AB（填选项序号）．
    a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
    b．在t2时，采取的措施可以是升高温度
    c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
    d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
    （3）硝酸厂常用以下方法处理尾气：
    ⅰ．碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每9.2g NO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是．
    ⅱ．氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质．某同学采用图2装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程．

    选用上述部分装置，按图3顺序连接成模拟尾气处理装置：
    ①A中反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    ②D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是防止氨气溶解（或防止倒吸）．
    ③D装置中的液体可换成c（填序号）．
    a．CuSO4溶液  b．H2O      c．CCl4      d．浓H2SO4
    ④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是未反应的NO无法处理，会污染环境．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A～G是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：

    （1）常温下含碳量最高的气态烃是D（填对应字母）；
    （2）能够发生加成反应的烃有CDFG（填对应字母）；
    （3）一卤代物种类最多的是F（填对应字母）；
    （4）写出实验室制取D的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
    （5）写出G发生溴代反应的化学方程式+HNO3（浓）$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O；
    （6）等质量的A、B、C燃烧时，生成CO2最多的是DG，生成水最多的是A；（填对应字母）
    （7）这七种物质中含有的官能团有碳碳双键、碳碳三键．（填官能团名称）

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    10．Reformatsky反应是利用醛与卤代酸酯反应制备羟基酸酯的常用简便方法，是形成碳碳健重要的有机反应．反应如图所示：

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    （2）化合物（Ⅲ）的分子式为C12H16O3，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗14.5mol2．
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    （4）一定条件下，与过量的也可以发生Reformatsky反应，试写出该生成物的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．常温下pH=4的NaHC2O4溶液中：c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
    B．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
    C．常温下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有固体析出，且AgCl的Ksp变小
    D．25℃时，Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，Ag2CrO4先析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某原电池的装置如图所示，总反应为H2（g）+HgO（s）=H20（1）+Hg（1），其中阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过．下列说法正确的是（　　）
    A．正极反应为：HgO（s）-2e-+H20=Hg（l）+2OH-
    B．放电结束后，溶液中的pH值下降
    C．每反应2.24L氢气，交换膜通过0.2mol离子
    D．电子通过离子交换膜从负极向正极移动，保持溶液中电荷平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．对溶液中的离子反应有下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③有可能是置换反应；④不可能有分子参加；⑤一定为氧化还原反应或复分解反应，其中正确的是（　　）
    A．③⑤B．只有③C．③④⑤D．①③④

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