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常温下将两个铂电极插入200mLCuSO4溶液中进行电解,通电一定时间后,某一电极增重0.064g (设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化).此时溶液中的pH为(  )
分析:电解CuSO4溶液质量增重的一极是电解池的阴极,析出铜,根据电解方程式计算,电解方程式为:2CuSO4+2H20
 电解 
.
 
2Cu+2H2SO4+O2↑,也可根据电解池两极上转移的电子数目相等计算,利用关系式为Cu~2e-~2H+来解答.
解答:解:设生成硫酸的物质的量为x,
2CuSO4+2H20
 电解 
.
 
2Cu+2H2SO4+O2
                128g   2mol    
               0.064g   x
x=
0.064g×2mol
128g
=0.001mol
n(H+)=0.001mol×2=0.002mol
c(H+)=
0.002mol
0.2L
=1×10-2mol/L;
或根据电解池两极上转移的电子数目相等计算
             Cu~2e-~2H+
             1   2   2
0.064g×2mol
128g
      n(H+
n(H+)=
0.064g×2mol
128g
×2=0.002mol
c(H+)=
0.002mol
0.2L
=1×10-2mol/L,
则pH=2,
故选A.
点评:本题考查电解原理,计算本题时可根据化学方程式就算,也可根据电解池两极上转移的电子数目相等计算,题目难度不大.
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A.2             B.3-lg2            C.3                  D.3+lg2

 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

常温下将两个铂电极插入200mLCuSO4溶液中进行电解,通电一定时间后,某一电极增重0.064g (设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化).此时溶液中的pH为(  )
A.2B.3-lg2C.3D.3+lg2

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A.2
B.3-lg2
C.3
D.3+lg2

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A.2B.3-lg2C.3D.3+lg2

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