Question

在N₂+3H₂2NH₃反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 mol·L^-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2 s内的平均反应速率是（    ）

A.0.3 mol·L^-1·s^-1                             B.0.4 mol·L^-1·s^-1

C.0.6 mol·L^-1·s^-1                               D.0.8 mol·L^-1·s^-1

Answer 1

A

解析:

化学反应速率通常是用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增大量来表示，在由氮和氢合成氨的反应中，氨的浓度每增加2 mol·L^-1，则氮和氢的浓度分别减少1 mol·L^-1和3 mol·L^-1。当氨浓度增加0.4 mol·L^-1时，氢的浓度减少=0.6 mol·L^-1。该反应速率用氢气表示即为v(H₂)=0.6 mol·L^-1/2 s=0.3 mol·L^-1·s^-1，则A项正确。

此题也可以这样解：v（NH₃）=0.4 mol·L^-1/2 s=0.2 mol·L^-1·s^-1，由反应速率之比等于化学方程式中各相应物质方程式前的化学计量数之比：

,v(H₂)=v(NH₃)=×0.2 mol·L^-1·s^-1=0.3 mol·L^-1·s^-1。