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    一定温度时，A(g)与B(g)反应可生成C(g)。反应过程中A、B、C浓度的变化情况如图I所示。若保持其它条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，B的体积分数与时间的关系如图Ⅱ所示。则下列结论不正确的是
     
    A.该平衡体系的化学方程式为：A(g)+3B(g)2C(g)
    B.(t1+10)min时，保持容积总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动
    C.在t1时间内使用B表示该反应的平均速率为3/5 t1mol/(L·min)
    D.其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
    D  
    根据图I推出反应方程式，据图Ⅱ知该正反应为放热反应。温度升高，平衡逆向移动，A的转化率减小
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
    （1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于                     。
    （2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：

    以上反应中，最节能的是           ，原子利用率最高的是           。
    （3）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：
    在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
            CO2（g）+3H2（g）       CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=     mol/（L·min）
    ②该反应的平衡常数表达式为                ，升高温度，平衡常数的数值将
                （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是        .
    A．升高温度B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离D．再充入1molCO2和3molH2
    （4）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。
          
    图t1时引起平衡移动的条件可能是              。
    其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段时间是               。
    ②温度为T°C时，将3amolH2和amolN2放入带有活塞的密闭容器中，如果活塞能自由移动，充分反应后测得N2的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH2、amolN2和2amolNH3气体放入该容器中，平衡时H2的转化率为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有一可左右滑动的密封导热隔板，当拔起销钉后，两侧分别开始进行如图所示的可逆反应，隔板随之开始移动。

    各物质的起始加入量
    物   质
    		H2
    		Br2（g）
    		HBr
    		X
    		Y
    		Z
    		R
    物质的量（mol）
    		2．0
    		2．0
    		5．0
    		设x
    		8．0
    		0．50
    		1．5
          当x在一定范围内变化时，均可因为隔板的导热作用而调节反应器左右两侧的温度，使两侧反应都达到平衡。在整个反应过程中隔板始终左滑，一段时间后，隔板恰好处于反应器左端1/3处不动，达平衡后保持温度不变。试回答：
    （1）化学方程式中R物质的化学计量数n为（填编号，下同）       
    A．3                          B．4                    C．5                   D．6
    （2）若x＝6．5，则右侧反应在起始时向    方向（填“正反应”或“逆反应”）进行；欲使起始反应维持向该方向进行，则x的取值范围为      。
    （3）若已知ΔH 1＜0，ΔH 2＜0， x分别为6．5和7．0时，在这两种情况下，反应分别达到平衡状态（Ⅱ）时，请比较H2体积分数（分别记作φ（H2）、φ（H2’））的相对大小         。
    A．φ（H2）＞φ（H2’）                             B．φ（H2）＜φ（H2’）
    C．φ（H2）＝φ（H2’）                             D．不能确定
    （4）若x＝6．5时，左右两侧反应体系达平衡后，设法向左侧容器中再充入a mol氢气，当左、右两侧反应体系再次平衡时（隔板平衡点位置不变，下同）a的取值范围是       。
    （5）若x＝6．5时，且左右两侧反应体系均达到平衡后，如向右侧反应体系中充入b mol氦气，片刻后，使容器两侧又均达到平衡。则右侧化学平衡将向         方向（填“正反应”或“逆反应”）移动；b的最大值应小于      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。
    已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H= -92．4 kJ·mol-1，请回答：
    （1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是＿＿＿＿＿（填字母）。
    a．用铁触媒（催化剂）加快化学反应速率     
    b．采用较高压强（20 MPa~50 MPa）
    c．将原料气中的少量CO等气体净化除去 
    d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
    （2）一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生反应。
    ①若容器容积V恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的，则N2的转化率а1=＿＿＿＿＿，此时，反应放热＿＿＿＿＿kJ；该温度下合成氨反应的平衡常数K=＿＿＿＿＿（只需列出数字表达式）；
    ②若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N2的转化率а2＿＿а1（填“＞、＜或＝”）。
    （3）随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如下图）。钯电极A是电解池的＿＿＿＿极（填“阳”或 “阴”），该极上的电极反应式是                                      。
      

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：
    3A（g）＋B（g）      2C（g）＋2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白。
    ⑴B的平衡浓度为          。
    ⑵A的转化率为           。
    ⑶用D表示的平均反应速率为       。
    ⑷如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度       、平均相对分子质量         。（两空均填“增大、“减少”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在可逆反应中，混合物各种的浓度比一定等于各物质分子系数比的是（   ）
    A．起始浓度B．转化浓度
    C．平衡浓度D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分：

    周期

     
    族

     
    		I A
    		II A
    		III A
    		IV A
    		V  A
    		VI A
    		VII A
    2
    		②
    		③
    		④
    		 
    		⑤
    		⑥
    		 
    3
    		⑦
    		⑧
    		⑨
    		 
    		⑩


     
    （1）表中元素⑩的氢化物的化学式为___________，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性______稳定性        （填强或弱）
    （2）某元素的原子结构示意图为：，在周期表位于             。该
    氢化物沸点比甲烷       （填高或低）。
    （3）用电子式表示与⑧形成化合物形成过程：                        。
    （4）写出⑦与⑨、⑨与的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
    ⑦与⑨：                       、⑨与                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法中，正确的是（ ）
    A．升高温度，减小
    B．通入CO2，平衡向正反应方向移动
    C．稀释溶液，Na2CO3水解程度增大，水解平衡常数增大
    D．加入NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，溶液pH减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在甲、乙两个密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g) + 2C(g) ΔH=" m" kJ/mol，有下列两种图像。有关叙述正确的是
    A．若甲为恒容体系，图像（Ⅰ）代表温度不同时，时间与B的体积分数关系图，则m>0
    B．恒温条件下，图像（Ⅰ）可能代表压强不同时，时间与B的体积分数关系图
    C．恒温条件下，若乙容器存在图像（Ⅱ）关系，则当x代表压强时，y一定代表B的体积分数
    D．恒温条件下，若甲、乙两容器体积相同，起始时分别向甲中充人2 mol A，乙中充入1 molB,3 mol C，则达平衡后两容器中B的体积分数一定相同

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