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某学习小组收集了关于卤素在生活中的应用资料。其中有一份是药物华素片(西地碘片)的使用说明书,以下为说明书的部分内容:

华素片(西地碘片)使用说明书

【品名和组成】

品名:西地碘片

组成:华素片

英文名:Cydiodine Tablets

华素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘,含量1.5 mg/片。将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘,并含适量薄荷脑等

【贮藏】

遮光、密闭、在凉处保存

【有效期】

二年

(1)根据上述说明和所学知识回答:

①华素片中含有的活性成分是______________(写分子式)。

②请推断华素片______________(“是”或“不是”)白色。

(2)某学生为验证华素片中确实含有上述成分,完成实验如下,请填空:

①取一粒药片放入研钵中研碎,再将药粉装入试管并加入约2 mL蒸馏水;向试管中再加入约2 mL______________(填选项字母),并用力振荡。

A.酒精(密度比水小,与水任意比混溶)

B.四氯化碳(密度比水大,不溶于水)

②描述加入该液体后可能观察到的现象________________________________。

③选用该液体的原因是________________________________________。

(3)请再设计另一种方法,验证华素片中的成分(注意叙述实验原理,操作方法和实验结论)________________________________。

解析:由说明书知华素片中含有的活性成分是I2,而I2是紫黑色的,故华素片肯定不是白色;要检验I2需先溶解,I2易溶于有机溶剂,因酒精与水互溶,故用四氯化碳萃取I2,I2溶于四氯化碳为紫色。也可以根据碘易升华的特性检验。

答案:(1)①I2  ②不是

(2)①B  ②溶液分层,上层为紫色

③能分层且不与I2反应

(3)将药品研成粉末,放在干燥管中加热,观察试管口有无紫色蒸气产生,冷却后试管口是否有紫黑色固体出现

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

Ⅰ.氨是一种重要的化工原料,某学习小组欲制取氨气并探究其性质.

请回答:
(1)实验室制取氨气的化学方程式是
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)①如图1是进行氨气喷泉实验的装置,引发喷泉的操作步骤是
轻轻挤压滴管,使少量水加入烧瓶,然后打开止水夹K
轻轻挤压滴管,使少量水加入烧瓶,然后打开止水夹K

②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是(用电离方程式 表示)
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-

(3)该小组同学设计了图2所示的实验装置(部分夹持仪器未画出),探究氨气的还原性并检验产物.
①实验现象为:黑色CuO变为红色;白色无水CuSO4粉末变为蓝色;同时生成一种无色气体,该气体无污染.请写出氨气与CuO反应的化学方程式
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O

②碱石灰的作用是
吸收氨气中混有的水蒸气,防止干扰产物水的测定
吸收氨气中混有的水蒸气,防止干扰产物水的测定

③整套装置在方框处应添加一种装置后,此实验设计才较完善,请在方框中补画出E装置图(要求 注明装置中所加试剂名称)

Ⅱ.3.2g Cu与30mL,8mol/L过量HNO3反应,硝酸的还原产物为NO,NO2,反应后溶液中所含H+为a mol,则:①此时溶液中所含的NO3-
0.1+a
0.1+a
mol.
②所生成的NO在标准状况下体积为
(0.02-0.5a)×22.4
(0.02-0.5a)×22.4
 L.(以上结果均用含a的代数式表示)
Ⅲ.某黑色固体甲可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜,以及被掩蔽的氧化亚铜.
查阅资料知道:
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质,在氧气流中煅烧,可以转化为氧化铜.
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸.在氧气流中煅烧,硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫.为了研究甲的成分,该小组同学在收集到足够量的固体甲后,进行了如图3所示的实验:
(1)③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为
2CuS+3O2
 高温 
.
 
2CuO+2SO2
2CuS+3O2
 高温 
.
 
2CuO+2SO2

(2)关于固体甲的成分的判断中,下列说法正确的是
BCD
BCD

A.固体甲中,CuS和Cu2S不能同时存在;
B.固体甲中,CuO和Cu2O至少有一种;
C.固体甲中若没有Cu2O,则一定有Cu2S;
D.固体甲中若存在Cu2O,也可能有Cu2S.

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科目:高中化学 来源:必修一导学指导化学鲁科版 鲁科版 题型:058

某学习小组收集了关于卤素在生活中的应用资料.其中有一份是药物华素片(西地碘片)的使用说明书,以下为说明书的部分内容:

(1)根据上述说明和所学知识回答:

①华素片中含有的活性成分是________(写分子式).

②请推断华素片________(“是”或“不是”)白色.

(2)某学生为验证华素片中确实含有上述成分,完成实验如下,请填空:

①取一粒药片放入研钵中研碎,再将药粉装入试管并加入约2 mL蒸馏水;向试管中再加入约2 mL________(填选项字母),并用力振荡.

A.酒精(密度比水小,与水任意比混溶)

B.四氯化碳(密度比水大,不溶于水)

②描述加入该液体后可能观察到的现象________.

③选用该液体的原因是________.

(3)请再设计另一种方法,验证华素片中的成分(注意叙述实验原理,操作方法和实验结论)_________________________.

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年天津市高三第二次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

(18分)

Ⅰ. 氨是一种重要的化工原料,某学习小组欲制取氨气并探究其性质。

请回答:

(1)实验室制取氨气的化学方程式是                         

(2)① 如图是进行氨气喷泉实验的装置,引发喷泉的操作步骤是                  

 

② 氨气使烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是(用电离方程式表示)            

(3)该小组同学设计了下图所示的实验装置(部分夹持仪器未画出),探究氨气的还原性并检验产物。

① 实验现象为:黑色CuO变为红色;白色无水CuSO4粉末变为蓝色;同时生成一种无色气体,该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式                     。  

② 碱石灰的作用是                                                          。 

③ 整套装置在方框处应添加一种装置后,此实验设计才较完善,请在方框中补画出E装置图(要求注明装置中所加试剂名称)。

Ⅱ. 3.2g Cu与30mL,8mol/L过量HNO3反应,硝酸的还原产物为NO,NO2反应后溶液中所含H+为a mol,则:①此时溶液中所含的NO3-                   mol。

②所生成的NO在标准状况下体积为            L。(以上结果均用含a的代数式表示)

Ⅲ. 某黑色固体甲可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜,以及被掩蔽的氧化亚铜。

查阅资料知道:①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质,在氧气流中煅烧,可以转化为氧化铜。②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸。在氧气流中煅烧,硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分,该小组同学在收集到足够量的固体甲后,进行了如图所示的实验:

(1)③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为                         

(2)关于固体甲的成分的判断中,下列说法正确的是                   

A.固体甲中,CuS和Cu2S不能同时存在;

B.固体甲中,CuO和Cu2O至少有一种; 

C.固体甲中若没有Cu2O,则一定有Cu2S;

D.固体甲中若存在Cu2O,也可能有Cu2S。

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年天津市大港一中高三(上)第二次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

Ⅰ.氨是一种重要的化工原料,某学习小组欲制取氨气并探究其性质.

请回答:
(1)实验室制取氨气的化学方程式是   
(2)①如图1是进行氨气喷泉实验的装置,引发喷泉的操作步骤是   
②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是(用电离方程式 表示)   
(3)该小组同学设计了图2所示的实验装置(部分夹持仪器未画出),探究氨气的还原性并检验产物.
①实验现象为:黑色CuO变为红色;白色无水CuSO4粉末变为蓝色;同时生成一种无色气体,该气体无污染.请写出氨气与CuO反应的化学方程式   
②碱石灰的作用是   
③整套装置在方框处应添加一种装置后,此实验设计才较完善,请在方框中补画出E装置图(要求 注明装置中所加试剂名称)   
Ⅱ.3.2g Cu与30mL,8mol/L过量HNO3反应,硝酸的还原产物为NO,NO2,反应后溶液中所含H+为a mol,则:①此时溶液中所含的NO3-    mol.
②所生成的NO在标准状况下体积为     L.(以上结果均用含a的代数式表示)
Ⅲ.某黑色固体甲可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜,以及被掩蔽的氧化亚铜.
查阅资料知道:
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质,在氧气流中煅烧,可以转化为氧化铜.
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸.在氧气流中煅烧,硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫.为了研究甲的成分,该小组同学在收集到足够量的固体甲后,进行了如图3所示的实验:
(1)③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为   
(2)关于固体甲的成分的判断中,下列说法正确的是   
A.固体甲中,CuS和Cu2S不能同时存在;
B.固体甲中,CuO和Cu2O至少有一种;
C.固体甲中若没有Cu2O,则一定有Cu2S;
D.固体甲中若存在Cu2O,也可能有Cu2S.

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